Question

【題目】對廢舊金屬進行回收和利用，不僅有利于節約資源和能源，還能有效減少對環境的污染�；瘜W興趣小組的同學要對某廢棄黃銅（銅鋅合金）制品進行純度分析，進行如下實驗：把對表面進行清潔的部分黃銅研磨成粉末，稱取32.5g黃銅樣品放入燒杯，然后加入足量稀硫酸，攪拌，至不再有氣泡產生，反應過程如下圖所示；然后過濾、洗滌，蒸發濾液，共得到16.1g固體。請分析并完成下列問題：

（1）將黃銅研磨成粉末的目的是： ；

（2）由反應圖線可知，隨著反應的進行，反應速度逐漸減小，原因是： 。至反應結束所需要的時間是 S；

（3）計算黃銅樣品中銅的質量分數。

Answer 1

【答案】（1）增大黃銅與稀硫酸的接觸面積，加快反應速度；（2）隨著反應的進行，稀硫酸的濃度越來越低；20；（3）80%

【解析】（1）反應物之間接觸越充分，反應越快，將黃銅研磨成粉末的目的是：增大黃銅與稀硫酸的接觸面積，加快反應速度；（2）由反應圖線可知，隨著反應的進行，反應速度逐漸減小，原因是：隨著反應的進行，稀硫酸的濃度越來越低，使反應物間的接觸程度變低；氣體的質量不再變時，說明反應結束。至反應結束所需要的時間是20S；

（3）稱取32.5g黃銅樣品放入燒杯，然后加入足量稀硫酸，攪拌，至不再有氣泡產生，然后過濾、洗滌，蒸發濾液，共得到16.1g固體，即反應的硫酸鋅的質量為16.1g。設黃銅樣品中鋅的質量為x。

Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

65 161

x 16.1g

65/x=161/16.1g

X=6.5g

黃銅樣品中銅的質量分數(32.5g-6.5g)÷32.5g×100%=80%