【題目】如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是( )
A. 隨溫度升高，a、b、c三種物質的溶解度均增大
B. t2℃時，把50g a放入50g水中，可得到100g a的飽和溶液
C. 將t2℃時等質量的a、b飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體的質量a大于b
D. t1℃時，a、c兩溶液的溶質質量分數相等
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【題目】將一定量的丙醇（化學式：C3H8O）和氧氣在一個密閉容器中引燃充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：下列判斷正確的是
物質 | 丙醇 | 氧氣 | X | 二氧化碳 | 水 |
反應前質量 | 6.0 g | 12.8 g | 0 | 0 | 0 |
反應后質量 | 0 | 0 | a | 8.8 g | 7.2 g |
A. 該反應屬于化合反應
B. 物質X一定含有碳元素．氫元素
C. X可能是反應的催化劑
D. 如果反應前氧氣質量是14.4g，則無X生成
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【題目】化學用語是化學學習的重要組成部分．請用正確的化學用語填空：
(1)3個鐵原子______． (2) “西氣東輸”工程輸送的“氣”是_________；
(3 兩個氫分子_______． (4)4個硫酸酸根離子________．
(5)氧化銅中銅元素的化合價為+2價________。
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【題目】(1)用化學用語表示：
鋁原子___；二氧化氮分子___；氯化鈉中的陽離子___；人體中含量最多的物質_______
(2)請用下列物質的字母序號填空：
A.硫酸銅 b.鹽酸c.碳酸鈉 d.熟石灰
①可用于改良土壤酸性的是 ______②侯氏制堿法制的堿_______
③用作配制波爾多液的鹽___； ④可用于金屬表面除銹的是_____；
(3)用化學方程式表示以下反應：
①銅和硝酸銀溶液____ ②氯酸鉀制氧氣_______
③鐵絲在純氧中燃燒_____ ④電解食鹽水得到燒堿、氯氣和氫氣_______
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【題目】浩瀚的大海蘊含的元素有80多種，是一個巨大的寶藏庫。地球上99%以上的溴元素都蘊藏在大海中，因此，溴被稱為“海洋元素”。工業上常用“空氣吹出法”工藝進行海水提溴。因鹵水中溴（Br2）的含量較低，必須用工業方法將鹵水進行濃縮、提純從而達到節約成本和能源的目的。“空氣吹出法”是目前世界上最成熟、最普遍采用的提溴工藝，此法可從低濃度含溴鹵水中提取溴（Br2）。其工藝流程如下：
（1）粗鹽中含有多種可溶性雜質如氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣和一些不溶性雜質。粗鹽的初步提純需要先除去不溶性雜質，進行此實驗時需要用到的玻璃儀器有燒杯、酒精燈、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和______。若需要將粗鹽精制，則要除凈其中的氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等可溶性雜質，常需用的試劑有：鹽酸（過量）、BaCl2溶液（過量）、NaOH溶液（過量）和Na2CO3溶液（過量）。在此精制過程中，滴加過量鹽酸的作用是________。
（2）步驟④：含溴（Br2）的空氣被SO2吸收會轉化成HBr和硫酸，請寫出發生反應的化學方程式______。
（3）步驟⑥中的“蒸餾”是一種分離沸點相差較大的液體混合物的方法，根據物質沸點的差異通過控制溫度進行分離。蒸餾過程中發生了__________（填“物理”或“化學”）變化。已知溴的沸點是58.5℃，而實際溴出口溫度一般控制在80—90℃，溫度過高或過低都不利于生產。溫度不能過高的原因是______。
（4）氯化后的海水也含有溴單質，為什么不直接用含溴的海水進行蒸餾得到液溴，而要經過“空氣吹出、SO2吸收、氯化”，其原因是____________________________________。
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【題目】某實驗小組的同學用氫氧化鈉溶液和稀硫酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸一會兒后，發現忘記了滴加指示劑。此時，他們停止滴加稀硫酸，并對燒杯內溶液中溶質的成分進行探究。Ⅰ.寫出該中和反應的化學方程式_________。
Ⅱ.探究燒杯內溶液中溶質的成分：
【提出問題】該燒杯內溶液中溶質是什么？
【進行猜想】
猜想一：可能是Na2SO4與NaOH；猜想二：可能只是Na2SO4；猜想三：可能是_________。
【查閱資料】Na2SO4溶液呈中性。
【實驗探究】
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
（1）取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩 | _________ | 猜想一不正確 |
（2）取少量燒杯內溶液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液 | _________ | 猜想二不正確，猜想三正確 |
【反思與拓展】
（1）探究猜想三成立，除以上方案外，下列哪些物質也能完成該實驗？_________（填序號）
A．pH試紙 B．銅 C．氧化銅 D．氫氧化銅
（2）甲、乙兩位同學準備測定反應后溶液中H2SO4的質量分數。
①甲同學取50g該溶液于燒杯中，逐滴滴入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，反應過程中溶液的pH變化如右圖所示，求溶液中H2SO4的質量分數_________。(寫出計算過程)
②試寫出A點溶液中的溶質_________。
③乙同學改用BaCl2溶液代替NaOH溶液，根據生成沉淀的質量來確定溶液中H2SO4的質量分數，你認為結果將_______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
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【題目】菱鐵礦（主要成分是FeCO3）是煉鐵的原料�，F取30.0g菱鐵礦，向其中加入足量稀硫酸，充分反應，測得固體質量與所加稀硫酸的質量關系如下圖所示。已知：
①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O；②菱鐵礦中雜質不參加反應，且難溶于水。請計算：
（1）30．0g菱鐵礦中FeCO3的質量為__________g。
（2）所用稀硫酸的溶質質量分數（結果準確到0.1%）____________.
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【題目】請結合下圖回答問題：
（1）標出儀器 a 的名稱_____。
（2）實驗室通常利用上圖中_____裝．置．的．組．合．制取二氧化碳（選填字母），該反應的化學方程式為_____________。
（3）選用 E 裝置收集氧氣的原因是_____。
（4）工業上煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取 5.6t 氧化鈣，理論上需要含 碳酸鈣 80%的石灰石的質量是多少________？
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【題目】實驗室配制500g溶質質量分數為20%氫氧化鈉溶液。
（1）用氫氧化鈉固體和水配制溶液，需氫氧化鈉固體的質量為____ g。
（2）按要求配制好溶液后，取其中100g溶液稀釋成溶質質量分數為5%的氫氧化鈉溶液，需加水的質量為____ g。
（3）過氧化鈉是一種淡黃色固體，能與水發生化學反應，其反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑�，F將7.8g過氧化鈉投入到100g 溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液中，完全反應。求反應后所得溶液的溶質質量分數。_________（寫出計算過程，最后結果精確到0.1% 。）
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