Question

【題目】合成氨是人類科學技術上得一項重大突破，對社會發展與進步做出了巨大貢獻。合成氨的工藝流程圖如下：

（1）合成氨需要的氮氣來自空氣，空氣中氮氣的體積分數約為____。

（2）制取氫氣的反應過程為：C+H2OCO+H2。上述化學方程式中表現還原性的物質是___（填化學式）。

（3）寫出N2、H2反應生成NH3的化學方程式_____，屬于____反應。（填“化合反應”或“分解反應” ）

（4）將沸點不同的氣體分離開來，常采用液化分離法。如，控制溫度在-183℃時，可將空氣中N2與O2分離。根據下表中物質的沸點判斷，要將產物NH3與N2、H2分離開來，最適宜的溫度應該控制在_____℃。

物質	H2	N2	O2	NH3
沸點	-252℃	-195.8℃	-183℃	-33.35℃

Answer 1

【答案】78%或4/5 C N2+3H22NH3 化合反應 -33.35

【解析】

（1）合成氨需要的氮氣來自空氣，空氣中氮氣的體積分數約為78%；故答案為：78%或4/5；
（2）碳在上述化學方程式中，奪取水中的氧元素，表現為還原性；化學式為：C；
（3）氮氣和氫氣在有催化劑和高溫高壓的條件下生成氨氣，方程式為：N2+3H22NH3，該反應的反應物是兩種而生成物是一種，所以是化合反應；
（4）根據表中物質的沸點判斷，要將產物NH3與N2、H2分離開來，最適宜的溫度應該控制在-33.35℃；
故答案為：

（1）78%或4/5；（2）C；（3）N2+3H22NH3；化合；（4）-33.35。