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【題目】下列方法能使海水轉化為飲用水的是（ ）

A. 過濾 B. 靜置 C. 蒸餾 D. 吸附

【答案】C

【解析】

試題A、過濾可以除去不溶于水的物質，不能除去水中的氯化鈉、氯化鎂等物質，過濾后的水不能直接飲用，故選項A錯誤；

B、靜置沉淀可以除去水中的懸浮物，不能除去水中的氯化鈉、氯化鎂等物質，過濾后的水不能直接飲用，故選項B錯誤；

C、用蒸餾的方法可以得到幾乎純凈的水，可以作為飲用水，故選項C正確；

D、利用活性炭可以除去水中的色素和異味，不能除去水中的氯化鈉、氯化鎂等物質，過濾后的水不能直接飲用，故選項D錯誤．

故選C．

練習冊系列答案
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【題目】上海世博提出“世博會場館只給節能開綠燈”，廣州亞運提出“綠色亞運”.下列做法不符合“節能減排”的是

A．拿駕照“換”自行車騎，提倡乘公交車或步行的方式出行

B．在生產和生活中提倡使用節能技術和節能用具

C．加大煤、石油等化石燃料的開采力度和用量

D．上海已建成了世界上第一個二甲醚天然氣商用加氣站

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【題目】決定元素種類的是( )

A. 電子數 B. 質子數 C. 中子數 D. 相對原子質量

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【題目】下列物質中，由非金屬元素組成的是：

A. 氮氣 B. 銅 C. 鐵 D. 銀

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種初中化學常見物質由碳、氫、氧、鈣四種元素中的兩種或三種組成。
(提示：Ca（OH）2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O)
（1）A是大理石的主要成分，其化學式為。
（2）B是一種氧化物，遇水會放出大量熱，生成C，反應的化學方程式為。
（3）D被看作清潔能源，與氧氣反應的微觀示意圖如下，請在方框內補齊相應微粒的圖示。

（4）如下圖所示，打開漏斗活塞，一定量C溶液流入集氣瓶中，觀察到溶液變渾濁。打開彈簧夾，觀察到 ， 最終得到無色溶液。該溶液的成分可能是。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語與含義相符的是

A．Na+：鈉元素的化合價為+1價 B．Mg2+：1個鎂離子帶2個單位正電荷

C．NO2：2個二氧化氮分子D．2H：1個氫分子由2個氫原子構成

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【題目】右圖是甲和乙兩種物質的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ）

A.10℃時，甲與乙的飽和溶液中溶質質量相同
B.20℃時，100g甲的飽和溶液中含40g甲
C.30℃時，甲飽和溶液的溶質質量分數為60%
D.30℃時，甲、乙飽和溶液降溫都將有晶體析出

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】研究鹽類物質的性質時，甲、乙、丙三位同學分別向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均產生白色沉淀．他們分別設計實驗方案，對自己過濾后的濾液中溶質的成分進行如下探究．一、定性研究
（1）【實驗準備】用一定溶質的質量分數的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液進行如下實驗，為設計實驗方案提供參考．

NaHCO3溶液

NaOH溶液

Na2CO3溶液

加入酚酞溶液

溶液變紅

現象Ⅰ

溶液變紅

加入CuSO4溶液

產生氣泡和藍色沉淀

現象Ⅱ

產生氣泡和藍色沉淀

加入CaCl2溶液

無明顯變化

無明顯變化

產生白色沉淀

加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水

澄清石灰水變渾濁

澄清石灰水無明顯變化

澄清石灰水無明顯變化

表中的現象Ⅰ為；現象Ⅱ為產生藍色沉淀，對應反應的化學方程式是。
（2）【查閱資料】
①氯化鈣溶液顯中性．
②濾液中所含的溶質有以下幾種可能：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH）2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH
【實驗及分析】甲同學：取少量濾液于試管中，滴加過量的稀鹽酸，產生大量無色氣泡，則濾液中的溶質是Na2CO3 ． 乙同學：取少量濾液于試管中，向其中通入少量CO2 ， 產生白色沉淀，則濾液中的溶質是NaOH和Ca（OH）2 ． 丙同學：分別取少量濾液于兩支試管中，向一支試管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀產生；將另一支試管中的濾液加熱至沸騰，將產生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則濾液中的溶質是Na2CO3和NaHCO3 ．
【反思與評價】
老師認為乙、丙同學的實驗方案和結論合理．
①丙同學的實驗中，加入CaCl2溶液的目的是。
②根據乙同學的結論，NaHCO3溶液與澄清石灰水反應的化學方程式是。
（3）老師認為甲同學的實驗方案和結論存在不足．丁同學通過以下實驗幫助甲同學確認了濾液中溶質的成分．

實驗操作

實驗現象

實驗結論

取少量濾液于試管中，加入過量的的溶液

有白色沉淀生成

濾液中的溶質是Na2CO3和NaOH

過濾，向濾液中滴加溶液


（4）結合此次探究活動，你認為下列說法正確的是（填字母序號）。
a．鹽溶液可能顯堿性
b．化學反應的產物與反應物的量有關
c．堿和鹽反應一定生成另外一種堿和另外一種鹽
d．判斷溶液混合后的成分不僅要考慮產物，還要考慮反應物是否過量。
（5）二、定量分析
已知碳酸鈉穩定而碳酸氫鈉(NaHCO3)不穩定，碳酸氫鈉受熱易分解，反應的化學方程式為：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，將其充分加熱至固體質量不再減少，得剩余固體．將產生的氣體通入足量的Ca（OH）2溶液中，產生5.0g沉淀．如果將剩余固體溶于足量的稀鹽酸，會產生多少克CO2 ？

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列日常生活中的現象，屬于物理變化的是

A. 食物腐爛 B. 鋼鐵生銹

C. 釀制米酒 D. 白酒敞口后酒味變淡

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