Question

5．將5.6克的鐵粉加入到100克某鹽酸中恰好完全反應．求：
（1）生成多少克氫氣？
（2）該鹽酸的質量分數是多少？
（3）反應后所得氯化亞鐵溶液的質量分數是多少？

Answer 1

分析 根據反應的鐵的質量和對應的化學方程式求算生成的氫氣和氯化亞鐵的質量以及消耗的HCl的質量，進而求算對應的質量分數．

解答 解：設5.6g鐵完全反應消耗的HCl的質量為x，生成的氫氣的質量為y，生成的氯化亞鐵的質量為z
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56    73     127    2
5.6g   x       z      y
$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{73}{x}$=$\frac{127}{z}$=$\frac{2}{y}$
x=7.3g
y=0.2g
z=12.7g
該鹽酸的質量分數為$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%
反應后所得氯化亞鐵溶液的質量分數為$\frac{12.7g}{5.6g+100g-0.2g}$×100%≈12.0%
答：
（1）生成0.2克氫氣；
（2）該鹽酸的質量分數是7.3%
（3）反應后所得氯化亞鐵溶液的質量分數是12.0%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．