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配平下列化學方程式
（1）______Al+______O2
點燃
______Al2O3
（2）______CH4+______O2
點燃
______CO2+______H2O
（3）______KMnO4
加熱
______K2MnO4+______O2↑+______MnO2
（4）______FeS2+______O2
高溫
______Fe2O3+______SO2↑
（1）利用最小公倍數法進行配平，以氧原子作為配平的起點，O2、Al2O3前面的化學計量數分別為：3、2，最后調整Al前面的化學計量數為4．
（2）本題可利用“定一法”進行配平，把CH4的化學計量數定為1，則O2、CO2、H2O前面的化學計量數分別為：2、1、2．
（3）本題可利用“定一法”進行配平，把K2MnO4的化學計量數定為1，則KMnO4、O2、MnO2前面的化學計量數分別為：2、1、1．
（4）本題可利用“定一法”進行配平，把Fe2O3的化學計量數定為1，則FeS2、O2、SO2前面的化學計量數分別為：2、
11
2
、4，同時擴大2倍，則FeS2、O2、Fe2O3、SO2前面的化學計量數分別為：4、11、2、8．
故答案為：（1）4、3、2；（2）1、2、1、2；（3）2、1、1、1；（4）4、11、2、8．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列變化屬于分解反應的是（　　）
A．從空氣中分離出氧氣和氮氣
B．雙氧水和二氧化錳混合制氧氣
C．鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵
D．加熱銅綠粉末

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下，與NaOH溶液、BaCl2溶液、H2O、Zn、Na2CO3五種物質均不能發生反應的是（　　）
A．硝酸銅B．氧化銅C．稀硫酸D．二氧化硫

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

觀察法：先金屬后原子團
（1）CuSO4+NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2
（2）Mg+HCl═MgCl2+H2↑
（3）Fe2O3+H2SO4═Fe2（SO4）3+H2O
（4）Al+H2SO4═Al2（SO4）3+H2↑
（5）Fe（OH）3+H2SO4═Fe2（SO4）3+H2O
（6）Al2（SO4）3+NaOH═Na2SO4+Al（OH）3．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

配平下列化學方程式：
（1）______（NH4）2PtCl6→______NH4Cl+______HCl↑+______N2↑+______Pt
（2）______P+______CuSO4+______H2O→______Cu3P+______H3PO4+______H2SO4．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鋅、氧化銅、稀硫酸作原料制取銅，有下列兩種途徑：
（1）Zn H2  Cu；    （2）CuOCuSO4 Cu
若用這兩種方法制得相同質量的銅時，下列敘述符合實驗結果的是   （   ）
A．消耗相同質量的氧化銅B．消耗相同質量的鋅
C．消耗相同質量的硫酸D．生成的硫酸鋅質量相同

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

4分）某化學小組同學欲測定銅鋅合金中銅元素的質量分數。
（1）甲方案：取10g合金粉末，加入少量稀硫酸后，收集到0.1g氫氣，計算合金中銅元素的質量分數為62.5%。老師指出其測定結果不準確，原因是                        。
（2）乙方案：取10g合金粉末，加入足量硫酸銅溶液，充分反應后，過濾，洗滌，烘干，測得固體質量為9.9g。計算合金中銅元素的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(7分)菱鎂礦的主要成分是MgCO3，為了分析某菱鎂礦中鎂元素的含量，某學習小組進行了實驗研究。取10g菱鎂礦，逐漸加入未知濃度的H2SO4溶液，生成的氣體全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質量記錄如下表：
加入H2S04溶液的質量/g
    50
    100
    150
    200
NaOH溶液增加的質量/g
    2.2
    4.4
    4.4
    4.4
   說明：菱鎂礦中的雜質不溶于水，不與酸發生反應。．
（1）10g菱鎂礦與H2SO4溶液完全反應，生成CO2的質量為            。
（2）計算該菱鎂礦中鎂元素的質量分數。(寫出計算過程)

（3）該實驗研究中所用H2SO4溶液的溶質的質量分數是            。
（4）為避免溶液排放對環境的影響，某同學對上述反應后溶液進行了過濾，并在濾液中加入了l.71％的Ba(OH)2溶液。請你畫出加入Ba(OH)2溶液的質量與產生沉淀的質量的關系圖。(在答題卡的坐標中作圖，并標出曲線折點的坐標)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1）如圖信息，瓶中溶液長期放置后溶質質量分數變小，是因為該物質具有　　_性。（1分）

（2）某探究小組的同學對某工業廢水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量進行測定．取50g廢水于燒杯中，加入足量BaCl2溶液、過濾、洗滌、干燥，得BaSO4固體11.65g．請解答下列問題：
①計算50g廢水中H2SO4的溶質質量分數。（3分，要求寫出計算過程）
②若改用KOH溶液（利用消耗的KOH的質量）測定50g廢水中H2SO4
的含量，結果可能會　　____（選填“偏低”、“偏高”或“不變”），原因是_____________________________________。（每空1分，計2分）

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