Question

某化學興趣小組的同學用純鋅粒與稀鹽酸反應制氫氣時，發現產生氣泡的速度較慢．就采用補加濃度更大的鹽酸來提高反應速度，但不小心誤加了CuSO₄溶液，結果產生氣泡的速度也大大加快，于是他們對此問題進行實驗探究．
[提出問題]：此反應速度明顯加快的原因是什么？
[猜想]：①加入的CuS0₄溶液中的SO₄^2-使反應速度加快
②加入的CuSO₄溶液中的H₂O使反應速度加快
③加入的CuSO₄溶液中的Cu²⁺使反應速度加快
④加入CuSO₄溶液后，鋅置換出的少量銅使反應速度加快
你認為最不可能的猜想是______ （填序號，下同）．
[實驗驗證]：用a、b、c、d四支干凈試管取等質量且過量的純鋅粒后，再分別向試管中加入同體積同溶質質量分數的稀鹽酸．向試管中加鋅粒的操作為：______．
請繼續完成下表：

實驗步驟	實驗主要現象	實驗結論
1．向a試管中加入少量NaCl晶體	產生氣泡速度不變	______離子對反應速度無影響
2．向b試管中加入少量______晶體	產生氣泡速度不變	猜想①不成立
3．向c試管中加入少量Cu粉	產生氣泡速度明顯加快	猜想______成立
4．向d試管中加入少量Cu粉，立即再加入CuSO4粉末．	產生氣泡速度，與第3步c試管的速度幾乎一樣快	猜想______成立

[結論]：在鋅和稀鹽酸反應時，當加入可溶性銅鹽或銅粉，可加快化學反應速度．

Answer 1

【答案】分析：（1）加水是溶液變稀離子濃度變小，可利用此知識解決．
（2）利用塊狀固體在使用時的要求解決．
（3）利用各種猜想的要求，結合表格中設計的實驗要求解決此題．
解答：解：
（1）、加水是溶液變稀離子濃度變小，反應的速度會變慢；
（2）、結合實驗室對大顆粒固體的使用要求回答即可．
（3）、實驗開始是事先對鈉離子的干擾進行了排除，然后又對猜想進行了驗證．
故答案為：（1）、猜想二．
（2）、先將試管平放，將鋅粒放在試管口，然后將試管慢慢豎立，讓鋅粒緩慢下滑到試管底部；
（3）、

實驗步驟	實驗主要現象	實驗結論
1．向a試管中加入少量NaCl晶體	產生氣泡速度不變	鈉離子對反應速度無影響
2．向b試管中加入少量 Na2SO4晶體	產生氣泡速度不變	猜想①不成立
3．向c試管中加入少量Cu粉	產生氣泡速度明顯加快	猜想④成立
4．向d試管中加入少量CuSO4粉末	產生氣泡速度，與第3步c試管的速度幾乎一樣快	猜想③成立

點評：此題屬于探究性題，需結合題意和所學知識仔細分析，認證推敲，即可求解，解題的關鍵是對猜想驗證的分析與設計．