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（2002?泉州）下列物理量，不隨水的量的變化而變化的是（ ）
【答案】分析：A、水中含有的氫原子、氧原子的粒子總數隨水的增多而增多．
B、堿溶液的pH值隨水量的變多而減�。�
C、溶質的質量分數當溶質一定時水量越多則越�。�
D、物質的溶解度是物質本身的一種屬性．
解答：解：A、水中含有的氫原子、氧原子的粒子總數隨著水的增加而增多，與水量的多少有關，故此選項錯誤．
B、堿溶液隨水量的變多堿性值減弱，pH會降低，與水量多少有關，故此選項錯誤．
C、溶質的質量分數當溶質一定時水量越多則越小，一定量的濃硫酸溶于水后，溶液中H2SO4的質量分數隨水的增加而減小，與水量多少有關，故此選項錯誤．
D、物質的溶解度是物質本身的一種屬性，不隨水量的多少而變化，故此選項正確．
故選D
點評：此題是一道關于水的知識考查題，解題的關鍵是了解選項中的各種數據隨水是質量的變化而變化的情況，此題難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2002?泉州）在《化學手冊》中查得在101kPa下，在各溫度時，CO2在水中的溶解度（單位為：mL/L）如表：
溫度/℃     0     10     20     30     40     50     60
CO2的溶解度/（mL/L） 1713 1194 878 665 530 436 359
在101．kPa下，下列CO2的溶解度（S）隨溫度（T）變化趨勢的曲線正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2002?泉州）實驗室用KClO3和MnO2混合加熱制取O2，反應物中若混入少量有機物雜質易發生危險．若用過氧化氫的水溶液（俗稱雙氧水）和二氧化錳（作催化劑），可在常溫下制取氧氣，反應的化學方程式為：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑．請回答：
（1）上述兩個反應的反應類型都屬于
分解
分解
反應；O2的收集方法是
排水集氣法或向上排空氣法
排水集氣法或向上排空氣法
．
（2）H2O2中氫元素與氧元素的質量比為
1：16
1：16
．
（3）用H2O2和MnO2制取O2與用KClO3和MnO2在加熱下制取O2相比，其主要優點是
節能
節能
，
安全
安全

（4）水分子的比例模型是：，H2O2分子的比例模型是：．則表示H2O2分子中氧原子的球是
大
大
球（選填“大”或“小”）．構成氧原子的粒子有
質子中子電子
質子中子電子
等．

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