Question

【題目】張玉同學在實驗室發現了一瓶過氧化氫溶液，根據瓶上的標簽得知該過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(即溶液中過氧化氫的質量百分數)為3%，他稱取了該過氧化氫溶液68. 0g倒入燒杯中，然后向其中加入0. lg二氧化錳，測得反應前后燒杯內物質總質量隨時間變化關系如圖所示。計算：

（1）充分反應后。生成氧氣的質量是______；二氧化錳的質量是_______g；

（2）68.0g該過氧化氫溶液中過氧化氫的質量是_______________? (請寫出計算過程)

（3）該過氧化氫溶液中過氧化氫的實際質量分數__________3% (填“>”、“=”或“<”)。

Answer 1

【答案】0.8g 0.1 1.7g。 <

【解析】

（1）由題意，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下分解生成水和氧氣，反應前后燒杯內物質總質量的減少量即為生成氧氣的質量，則生成氧氣的質量是68.1g-67.3g=0.8g；二氧化錳是反應的催化劑，反應前后質量和化學性質保持不變，反應后二氧化錳的質量是0.1g；

（2）設68.0g該過氧化氫溶液中過氧化氫的質量為x，則有：

由

解得x=1.7g

答：68.0g該過氧化氫溶液中過氧化氫的質量是1.7g。

（3）該過氧化氫溶液中過氧化氫的實際質量分數為，小于3%。