【題目】(4分)我市東部山區盛產石灰石,某校課外活動小組為了解石灰石資源的品質,采用兩種方案對當地石材進行化學分析:
方案一: 取10g石灰石粉末樣品置于下圖所示裝置,充分加熱至質量恒定,冷卻后稱得固體質量為8.12g
方案二:另取10g同質地石灰石顆粒樣品,置于燒杯中加足量稀鹽酸,充分反應后稱得混合物的總質量減少了4.27g
相關資料:
當地石灰石含有的主要雜技為二氧化硅,其化學性質穩定,加熱不易分解且不與鹽酸發生化學反應.
計算出兩種方案測得的石灰石中碳酸鈣的質量分數:
(1)方案一中碳酸鈣的質量分數是 ;
(2)方案二中碳酸鈣的質量分數是 .(精確到0.1%)
比較兩方案測量的結果,分析兩方案誤差較大的可能原因?
【答案】（1）生成二氧化碳的質量為10g﹣8.12g=1.88g，設生成1.88g二氧化碳需碳酸鈣的質量為x．
CaCO3
CaO+CO2↑
100 44
x 1.88g
x=4.27g
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數：
×100%=42.7%．
（2）混合物的總質量減少了4.27g說明生成了4.27g二氧化碳，設樣品中的碳酸鈣的質量為y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
y 4.27g
y=9.7g
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數：
×100%=97%．
石灰石分解需要高溫，兩方案誤差較大的原因可能是酒精燈火焰溫度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起誤差較大．
【解析】本題主要考查學生對完全反應的概念的理解，以及運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力，根據化學方程式計算時一定要注意格式和計算的準確性，（1）碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，固體減少的質量就是生成二氧化碳的質量，根據化學方程式，通過二氧化碳的質量計算出碳酸鈣的質量，然后計算石灰石中碳酸鈣的質量分數；（2）碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，反應后混合物的總質量減少的質量就是生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳可計算碳酸鈣的質量，進而計算碳酸鈣的質量分數．從碳酸鈣分解需要高溫分析兩種方案誤差大的原因。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作能達到預期目的是（ �。�
①用20mL水和20mL酒精配制成40mL酒精溶液；
②用量筒量取5.62mL的水；
③用托盤天平稱量5.6gNaCl固體；
④用托盤天平、燒杯、量筒、玻璃捧配制一定溫度下30%的NaCl的溶液．
A. ③B. ③④C. ②③D. ①④
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組利用如圖所示裝置(圖中固定裝置已略去)測定銅鋅合金中鋅的質量分數，探究過程如下：
①連接實驗裝置并檢查裝置氣密性。
②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2.0g的銅鋅合金樣品粉末，由注射器緩緩注入稀硫酸，待到錐形瓶中不再產生氣體時，準確讀取注射器內讀數，減少10.5mL稀硫酸，同時立即夾緊彈簧夾，移出裝置Ⅲ中的導管，準確讀取量筒內水的體積為214.0mL(注：樣品中的雜質不參加反應
③裝置Ⅰ中剩余固體物質經過適當處理后，準確稱量其質量為1.4g
④該小組的三位同學利用實驗過程測得不同數據，計算銅鋅合金樣品中鋅的質量分數
甲同學利用裝置Ⅰ中反應前后固體的質量進行計算；
乙同學利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進行計算；
丙同學利用裝置Ⅲ中量取水的體積進行計算，并查得：在標準狀況下，氫氣的密度為0.09gL－1。
回答下列問題：
(1)裝置Ⅰ中反應的化學方程式為___，實驗過程中須加入稀硫酸至不再產生氣體，目的是___。
(2)步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是_______、洗滌、干燥。
(3)根據實驗測定的數據，上述三位同學中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同學無法進行計算樣品中鋅的質量分數。
(4)化學小組同學發現：按照丙同學的方案進行計算，致使實驗結果出現較大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填標號)。
A 移出裝置Ⅲ時，導管內留存了一部分水
B 實驗測量前，沒有排除裝置Ⅰ中的空氣
C 數據處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積
【答案】（1）
；使樣品中的鋅完全反應；（2）過濾；（3）乙；（4）AC；
【解析】
試題（1）由于銅排在了氫的后面，所以與酸不反應，反應物是鋅和硫酸，生成物是硫酸鋅和氫氣，氫氣后面標上上升符號；實驗過程中須加入稀硫酸至不再產生氣體，目的是使樣品中的鋅完全反應；（2）從銅和硫酸鋅溶液的混合物中得到銅，先進行過濾，得到帶有硫酸鋅溶液的銅，再進行洗滌除去表面的硫酸鋅，再進行干燥除去水即可；（3）根據加入稀硫酸的量進行計算需要知道稀硫酸的溶質質量分數，而題中沒有告知；（4）由于鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣時，放出熱量，如果沒等冷卻到室溫，根據熱漲冷縮的原理可知進入量筒中水偏多，所以誤認為得到的氫氣多，再就是數據處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積，計算的結果就偏大；
考點：金屬的化學性質；化學方程式；實驗誤差分析；
點評：熟記金屬活動性順序表，知道排在氫之前的金屬和稀鹽酸或者硫酸反應生成氫氣，而排中氫之后的金屬和稀鹽酸或者稀硫酸不生成氫氣；化學反應中物質的質量比都是純凈物之間的質量比，而溶液中溶質的質量=溶液質量×溶質質量分數；本題容易出錯的地方是對實驗結果的評價，要知道鋅與硫酸反應放出熱量，會造成相應的誤差，必須冷卻到室溫才能進行觀察和計算。
【題型】實驗題
【結束】
30
【題目】用1000t含氧化鐵80％的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96％的生鐵的質量是多少？
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】將質量為44.4克含有少量NaCl 的純堿晶體（Na2CO3nH2O）樣品，平均分成A、B、C三份，進行如圖實驗（Na2CO3受熱不分解）。
（1）將A樣品與BaCl2溶液反應生成的白色沉淀分離出來的方法是_____。
（2）A樣品中與BaCl2溶液反應的Na2CO3的質量是_____克。
（3）B樣品中含有結晶水的質量是_____克。
（4）化學式Na2CO3nH2O中n是_____
（5）對C樣品的操作結束后，所得NaCl溶液的溶質質量分數是多少_____？（精確到0.01%）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】市場上的加碘食鹽通常加入的是碘酸鉀（KIO3），替代了原來的碘化（KI），因為碘化鉀容易被氧氣氧化。為探究不同條件下KI與O2的反應，進行如下系列實驗。
（查閱資料）①碘單質（I2）遇淀粉液變藍。②部分酸、堿、鹽通常在水溶液中以離子形式存在，如：鹽酸中存在H＋和Cl－。
（進行實驗）
實驗1 將不同濃度的KI溶液置于純氧中，放置相同時間后觀察，現象如下表：
裝置 | 燒杯中的液體 | 現象 |
| ①2 mL 0.15%KI溶液+5滴淀粉液 | 無明顯變化 |
②2 mL 1.5%KI溶液+5滴淀粉液 | 溶液變藍 | |
③2 mL 15%KI溶液+5滴淀粉液 | 溶液變藍，顏色較②深 |
實驗2 將相同濃度的KI溶液加入不同濃度的稀鹽酸后置于純氧中，5分鐘后觀察，現象如下表：
裝置 | 燒杯中的液體 | 現象 |
| ④ 2 mL 15%KI溶液+5滴淀粉液+2mL蒸餾水 | 無明顯變化 |
⑤ 2 mL 15%KI溶液+5滴淀粉液+2 mL１% 鹽酸 | 溶液變藍 | |
⑥ 2 mL 15%KI溶液+5滴淀粉液+2 mL 10% 鹽酸 | 溶液變藍，顏色較⑤深 |
（解釋與結論）
（1）實驗1的目的是___________________________。
（2）實驗2中通過對比⑤和⑥，得出的結論是______________________。
（3）實驗2中，KI在鹽酸的作用下與O2反應的化學方程式如下，補全該反應的化學方程式：4KI＋O2＋4HCl＝4KCl＋2______＋________。
（反思與評價）
（4）實驗④中加2mL蒸餾水的作用是_____________________。
（5）某同學將實驗⑥中2 mL10% 鹽酸替換成2 mL10% NaCl溶液，5分鐘后溶液顏色無明顯變化，從離子角度分析，由此得出的結論是_________________________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列如圖所示圖象中有關量的變化趨勢與對應敘述關系正確的是（ �。�
A. 
向一定質量的打磨光亮的鋅片中滴加鹽酸
B. 
向一定質量的稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液
C. 
一定溫度下向一定量水中加入KNO3固體
D. 
加熱一定質量的高錳酸鉀制取氧氣
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下水道堵塞是日常生活中經常遇到的問題，下水管里的淤積物主要為油污、食物殘渣、毛發等。“管道通”可使堵塞的管道暢通無阻�；瘜W興趣小組對“管道通”中的物質進行了探究:
（查閱資料）
(1)氫氧化鈉是強堿，能去除油污，腐蝕毛發一類的東西，常用于疏通管道。
(2)鋁粉呈銀白色。鋁粉與強酸、強堿溶液都能迅速反應放出氫氣，同時放出大量熱。
①鋁與鹽酸反應的化學方程式為_____。
②鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_____=2NaAlO2+3H2↑
(1)（猜想與驗證）打開一盒“管道通”，內有一袋白色固體顆粒和一袋銀白色粉末。
(1)猜想:白色固體顆粒為氫氧化鈉。
實驗操作 | 實驗現象 |
①將幾粒白色顆粒放在表面皿上,露置在空氣中片刻。 | _____ |
②將幾粒白色顆粒放入盛有少量水的試管中,并用手觸摸試管外壁。 | 試管外壁溫度升高 |
③向步驟②得到的溶液中放入一段羊毛線，加熱一段時間。 | 羊毛線縮小 |
結論:白色固體顆粒為氫氧化鈉。
(2)猜想:銀白色粉末為鋁粉。
實驗操作 | 實驗現象 |
①取少量該粉末于潔凈的試管中，滴加稀鹽酸，用手觸摸 試管外壁，點燃反應產生的氣體 | 產生大量氣泡，試管外壁溫度明顯升高，氣體燃燒產生淡藍色火焰。 |
②取少量該粉末于潔凈的試管中，滴加_____，用手觸摸 試管外壁，點燃反應產生的氣體 |
結論:銀白色粉末為鋁粉。
（應用）
(2)使用“管道通”時，先將銀白色粉狀固體添加入被堵塞的管道中，再加入白色固體顆粒，倒入一杯水，堵上管道口。管道內可能出現的現象是_____.(填序號)
A.管道內溫度明顯升高
B.產生大量氣體
C.管道被疏通
(3)“管道通”內的兩種物質必須密封保存，否則會發生變質。用化學方程式表示其中的原因:_____、_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】學習了酸和堿的化學性質后，實驗小組的同學利用氫氧化鈉與稀硫酸進行實驗，反應的化學方程式_____，同學們對反應后溶液中的溶質成分產生了興趣，請你與他們一起進行以下探究。
（提出問題1）溶液中的溶質是什么物質？
（進行猜想1）（1）甲同學認為溶液中的溶質只有Na2SO4。
（2）乙同學認為溶液中的溶質是Na2SO4和H2SO4
（3）丙同學認為溶液中的溶質是Na2SO4和NaOH
（查閱資料）Na2SO4溶液顯中性。
（實驗驗證1）實驗操作①：取少許反應后的溶液于試管中，將打磨光亮后的鋁片放入試管的溶液中。觀察到鋁片逐漸溶解，并有大量氣泡冒出。實驗結論：猜想（2）成立。
實驗操作②：取少許反應后的溶液于試管中，向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液。觀察到溶液變成_____色。實驗結論：猜想（3）成立。
（反思交流）（1）打磨鋁片的目的是_____。
（2）對于實驗出現不同的結論，同學們咨詢老師后得知：鋁與氫氧化鈉反應也會有氣體產生，經過討論，同學們一致認為反應后的溶質由_____（寫化學式）組成。
（提出問題2）鋁與氫氧化鈉反應生成的氣體可能是什么？
（進行猜想2）同學們認為產生的氣體可能是氫氣，一定不是CO 2，原因是_____。
（實驗驗證2）實驗小組的同學們設計如圖所示實驗裝置檢驗生成的氣體后，驗純后點燃氣體，觀察到_____，證明反應生成的氣體是氫氣。
（知識拓展）生活中能否用鋁制品來盛放強堿性溶液？_____（填“能”或“不能”）。
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