Question

【題目】鹽城盛產的松花蛋，又稱皮蛋，其中一種加工工藝的主要原料配方為：鴨蛋10kg，水10kg．生石灰1.2kg，純堿0.53kg，食鹽0.35kg，加工時，將純堿，食鹽加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反應，冷卻后得到料液，再加入鴨蛋浸漬． 請回答下列問題：
（1）鴨蛋中富含的營養素有水和 ．
（2）生石灰加入沸水中，水能持續保持沸騰，其原因是 ．
（3）靜置后，取少量的上層料液，稀釋后滴加無色酚酞試液，料液應變為色．
（4）同學們對上層料液的成分產生了興趣，請你一起參與他們的探究活動． 【提出問題】料液中含有哪些溶質？
【交流討論】①一定含有NaOH，NaCl；
②可能還含有其它溶質，
甲同學推斷只有Ca（OH）2 ，
乙同學推斷只有Na2CO3 ，
丙同學推斷既有Ca（OH）2 ， 也有Na2CO3；
通過進一步討論，大家一致認為丙同學的推斷是錯誤的，理由是（用化學方程式表示）．
【實驗探究】

實驗步驟	實驗現象
取少量上層料液，滴加稀鹽酸	無明顯現象
另取少量上層料液，滴加碳酸鈉溶液	產生白色沉淀

【探究結論】同學的推斷是正確的．
【知識應用】①皮蛋食用時加入一些食醋，可以去除氨味和澀感，原因是 ．
②料液中起主要作用的是燒堿，現行配方中，直接用燒堿代替石灰和純堿作用生成的燒堿，若加工10kg的鴨蛋，需要燒堿的質量是多少千克？（請寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）蛋白質
（2）氧化鈣與水反應能放出大量的熱
（3）紅
（4）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；甲；酸堿起中和反應
【解析】解：（1）鴨蛋中富含的營養素有水和蛋白質；（2）生石灰加入沸水中，水能持續保持沸騰，其原因是氧化鈣與水反應能放出大量的熱；（3）上層料液是氫氧化鈣的溶液，顯堿性，稀釋后滴加無色酚酞試液，清液應變為紅色；（4）【交流討論】由于氫氧化鈣與碳酸鈉的反應，兩種物質不能同時存在，發生的反應是，Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．所以丙同學的推斷是錯誤的； 【探究結論】由于向溶液中加入碳酸鈉產生了沉淀，說明了溶液中含有氫氧化鈣，所以，甲同學的推斷是正確的；
【知識應用】①蛋食用時加入一些食醋，可以去除氨味和澀感，原因是酸堿起中和反應；②設生成的氫氧化鈣的質量為x

CaO+H2O=	Ca（OH）2
56	74
1.2Kg	x

解得：x=1.6kg
由Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH可知，氫氧化鈣與碳酸鈉的質量比為74：106．所以，純堿是不足量的，應根據純堿的質量進行計算；
設生成的氫氧化鈉的質量為y

Ca（OH）2+	Na2CO3═CaCO3↓+	2NaOH
	106	80
	0.53Kg	y

解得：y=0.4kg
故答為：（1）蛋白質；（2）氧化鈣與水反應能放出大量的熱；（3）紅；（4）【交流討論】Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；【探究結論】甲；【知識應用】①酸堿起中和反應；②需要燒堿的質量是0.4千克．
（1）根據鴨蛋中富含的營養素分析回答；（2）根據氧化鈣與水的反應分析；（3）根據氫氧化鈣溶液顯堿性回答；（4）【交流討論】根據氫氧化鈣與碳酸鈉的反應分析丙同學的判斷；
【探究結論】根據實驗探究中氫氧化鈣與碳酸鈉的反應分析料液中含有的物質；
【知識應用】①根據酸能與堿反應分析；②根據生石灰與水的反應氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉的反應分析計算．