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將5g一氧化碳和二氧化碳的混合氣體與足量的氧化銅加熱充分反應后得到6.4g金屬銅，求原混合氣體中碳元素的質量分數？

解：設混合氣體中CO的質量為x
CO+CuOCu+CO2
28 64
x 6.4g

解得，x=2.8g
所以二氧化碳的質量為 5g-2.8g=2.2g
原混合氣體中碳元素的質量分數=×100%=36%
分析：根據已知量6.4g金屬銅，設出一氧化碳的質量，根據CO+CuOCu+CO2 求出一氧化碳的質量，再求出二氧化碳的質量，然后根據兩種氣體中碳元素的質量分數，求出碳元素的質量，比上氣體的總質量即是混合氣體中碳元素的質量分數．
點評：在解此類題時，首先分析題中的反應原理，然后結合題中方程式中的等量關系進行分析解答需要的數據，再結合題意進行計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?息縣二模）碳和碳的氧化物是生活中常見的物質，也是初中化學學習的重要內容．
（1）如圖是，下列說法不正確的是
B
B
．
A．氧原子的質子數為8
B．氧原子在化學反應中易失去電子
C．氧是地殼中含量最多的元素
D．氧原子與氧離子的化學性質不同
（2）一氧化碳與二氧化碳性質不同的原因是什么？
（3）實驗室里，幾位同學在制取二氧化碳．
①小剛同學用濃度為15%的稀鹽酸與塊狀大理石反應制取二氧化碳，小明同學用濃度為8%的稀鹽酸與塊狀大理石反應制取二氧化碳，發現小剛同學收集到相同體積二氧化碳的速度比小同學快，由此你能得到的結論是
二者的分子結構不同
二者的分子結構不同
．
②小平同學用加熱碳酸氫鈉的方法也能制得CO2，已知碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，請寫出該反應的化學方程式
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
．
（4）小明將氫氧化鈉溶液與氯化鋇溶液混合，發現無明顯現象．一段時間后，他再次取敞口放置的上述兩種溶液進行混合，結果出現了白色沉淀，請你用化學方程式解釋可能的原因．（提示：BaCO3是白色、難溶于水）
（5）一氧化碳和氫氣雖然具有相似的化學性質，如還原性、可燃性等，但一氧化碳卻不是新能源的發展方向，從安全和環保的角度來看，這其中的重要原因是什么？
（6）稱取5g石灰石（雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽酸，將反應生成的氣體全部通入有足量澄清石灰水的燒杯中（氣體全部被吸收），反應結束后稱量燒杯中物質的質量增加了1.76g．試計算石灰石中含有雜質的質量分數．

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