Question

研究性學習課題：探究實驗室中久置的NaOH的變質程度

〔研究方案]先稱取13.3 g的NaOH樣品(雜質為Na₂CO₃)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質量分數為14.6％的稀鹽酸，根據生成CO₂的質量測定Na₂CO₃的質量．從而進一步確定樣品中NaOH的變質程度．

[解決問題]實驗測得加入稀鹽酸的質量與產生CO₂氣體的質量關系如圖中所示．

填寫下表：(計算結果保留小數點后面一位)

[繼續探究]計算實驗過程中與NaOH反應消耗鹽酸的質量．

[發現問題]根據“與NaOH反應消耗鹽酸的質量”，對照下圖，你發現了什么問題？

Answer 1

答案：
解析：

[解決問題] 　　[繼續探究]m(NaOH)＝13.3 g－5.3 g＝8 g 　　NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 　　40　　　36.5 　　8 g　　　m(HCl) 　　m(HCl)＝8 g×＝7.3 g 　　m[HCl(aq)]＝×100％＝50.0 g 　　[發現問題]NaOH被鹽酸中和后，繼續滴加鹽酸，為什么沒有立即產生CO2氣體？