Question

（2013?朝陽區一模）海水蘊藏著豐富的資源．
（1）海水中溶劑  是

水

．
（2）從海水中提取粗鹽一般可采用

蒸發溶劑

方法．
（3）如圖1是特殊情況下使用的應急凈水器．利用該凈水器將2000g含氯化鈉3%的海水暴曬4小時，收集到500g可飲用水，此時剩余海水中氯化鈉的質量分數為

4%

．

（4）利用氯化鈉制備碳酸鈉的同時可以得到氯化銨，下表為氯化銨的溶解度：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2	65.6

①向100g水中不斷加入氯化銨固體或改變溫度，得到圖2相應的溶液A～E．
溶液D是

不飽和

（填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶液E中析出晶體

9.2

g．
②將盛有溶液E的小燒杯放入盛有水的大燒杯中，向大燒杯內加入NaOH固體，小燒杯內的固體溶解，原因是

氫氧化鈉固體溶于水放熱，使得氯化銨的溶解度增大而溶解

．

Answer 1

分析：（1）根據溶質、溶劑的定義判斷；
（2）利用氯化鈉溶解度受溫度的變化趨勢分析結晶的方法；
（3）根據溶質質量不變計算；
（4）①根據氯化銨固體在60℃、40℃是的溶解度分析計算；
②根據氫氧化鈉溶于水能放出熱，氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大分析．

解答：解：（1）海水中溶劑是水；
（2）由于氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，所以，從海水中提取粗鹽一般可采用蒸發溶劑方法；
（3）剩余海水中氯化鈉的質量分數為：

2000g×3%

2000g-500g

×100%=4%
（4）①由氯化銨的溶解度表可知，在60℃時氯化銨的溶解度是55.2g，由圖2的過程可知，D溶液是在100g的中溶解了氯化銨的質量是：40g+5g+10g=55g＜55.2g，所以，D是不飽和溶液；由于在40℃時氯化銨的溶解度是45.8g，所以，D降溫到40℃時，析出晶體的質量為：55g-45.8g=9.2g；
②將盛有溶液E的小燒杯放入盛有水的大燒杯中，向大燒杯內加入NaOH固體，小燒杯內的固體溶解，原因是：氫氧化鈉固體溶于水放熱，使得氯化銨的溶解度增大而溶解．
故答為：（1）水；（2）蒸發溶劑；（3）4%；（4）①不飽和；9.2；②氫氧化鈉固體溶于水放熱，使得氯化銨的溶解度增大而溶解．

點評：浩瀚的海洋不僅繁衍著無數水生生物，還蘊藏著豐富的化學資源．掌握有關溶液的知識，能用來分析解決有關海水中提取物質的問題．