Question

【題目】有一研究性學習小組為測定某銅鋅合金的成分，取10g該合金經粉碎后放入燒杯中，再加人93.7g質量分 數為20%的稀硫酸（反應后硫酸有剩余），反應過程中燒杯內固體物質的質量與反應時間的關系如圖所示。請回答下列問題：

（1）10g該合金中銅的質量為_____g。

（2）試依據化學方程式計算（必須寫出解題過程）

①充分反應后產生氫氣的質量_____。

②所得溶液中硫酸鋅的質量分數_____。

Answer 1

【答案】3.5 0.2g 16.1%

【解析】

鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣。

（1）鋅和稀硫酸反應，銅和稀硫酸不反應，故10g該合金中銅的質量為3.5g。

（2）①設反應生成硫酸鋅質量為x，生成氫氣質量為y

答：充分反應后產生氫氣的質量為0.2g；

②所得溶液中硫酸鋅的質量分數為：。

答：所得溶液中硫酸鋅的質量分數為16.1%。