Question

【題目】結合下列實驗裝置圖回答有關問題:

（1）寫出標號①②的儀器名稱:①_______②________

（2）實驗室若用B裝置制取氧氣,寫出發生反應的化學方程式________

（3）實驗室制取并收集較純凈的H2可選用的發生裝置和收集裝置是______(填寫裝置序號)

（4）裝置F與裝置B比較有什么優點?________

（5）對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O2后的固體殘渣(假定已完全反應)通過以下四步實驗操作可回收二氧化錳,正確操作的先后順序是______(填寫序號)

a烘干 b溶解 c過濾 d洗滌

（6）把（5）中濾液蒸發結晶可得到氯化鉀晶體,在蒸發操作中玻璃棒的作用是_______

（7）稱取12.5克石灰石(雜質不參與反應)放入燒杯中,再加入50克稀鹽酸,二者恰好完全反應,反應后燒杯中剩余物質的總質量為58.1克,求石灰石中碳酸鈣的質量分數______

Answer 1

【答案】長頸漏斗 水槽 2H2O22H2O+O2↑ B和D 可控制反應的發生和停止 bcda 攪拌，防止局部溫度過高導致液體飛濺 80%

【解析】

（1）儀器①是長頸漏斗，儀器②是水槽，故填：長頸漏斗；水槽；

（2）實驗室用B裝置制取氧氣，應該是利用過氧化氫和二氧化錳制取，該反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑。故填：2H2O22H2O+O2↑；

（2）發生裝置的選擇與反應物的狀態有關，固體和液體，不需要加熱，如果固體與固體反應制取氣體需要加熱，制氫氣用鋅和硫酸不需加熱用B，排水法收集的氣體比排空氣法收集的氣體純；故填：BD；

（4）裝置F與裝置B比較優點是可控制反應的發生和停止，故填：可控制反應的發生和停止；

（5）由于完全反應后的固體殘渣中只有氯化鉀和二氧化錳，其中的氯化鉀溶于水而二氧化錳則不溶于水，可以通過過濾的方法來分離它們，具體的操作是：先把它們溶解在水中進行過濾得到的濾渣即為二氧化錳，再洗滌后烘干即可，故填：bcda；

（6）蒸發操作中玻璃棒作用是攪拌，防止局部溫度過高使液滴飛濺；故填：攪拌，防止局部溫度過高導致液體飛濺；

（7）根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為12.5g+50g-58.1g=4.4g
設石灰石中碳酸鈣的質量分數為x

x=80%

故填：80%。