Question

鋼鐵產業是我國的支柱產業之一，選擇優質煉鐵原料十分重要．甲、乙兩組同學對某鋼鐵廠所購進的赤鐵礦粉中主要成分Fe₂O₃的含量進行測定．（所取赤鐵礦的質量為20克）
（1）在實驗前開始加熱應該先

 

，否則可能發生爆炸，實驗結束后，應先

 

（選“停止加熱”或“停止通一氧化碳）
（2）玻璃管中加熱時發生的化學反應方程式為

 

，用這種方法煉得的鐵與工業上也練出的生鐵在組成上的最大區別是

 

．
（3）B中石灰水的目的是

 

．
（4）在C處放燃著的酒精燈的目的是

 

．
（5）充分反應后測定玻璃管中剩余物質的質量為15.2克，則由此可以求出赤鐵礦中氧化鐵的質量分數為

 

．

Answer 1

分析：①根據實驗注意事項解答；
②根據一氧化碳還原氧化鐵寫出化學反應式；
③澄清石灰水可以很好的吸收二氧化碳氣體；
④從CO的毒性分析；
⑤根據玻璃管中剩余物質的質量為15.2克，計算出氧化鐵的質量，然后根據鐵粉樣品的總質量計算氧化鐵的質量分數．

解答：解：①實驗前先通往一氧化碳為了排出玻璃管內的空氣，防止加熱時發生爆炸；實驗結束后，先停止加熱防止被還原出來的鐵在溫度較高的情況下遇到空氣中的氧氣容易重新被氧化；
②一氧化碳還原氧化鐵寫出化學反應式：3CO+Fe₂O₃

△   .

2Fe+3CO₂；
③為檢驗和吸收生成的二氧化碳；
④點燃余下的一氧化碳，防止污染空氣；
⑤對于玻璃管來說減小的質量即是氧化鐵中氧元素的質量，所以可設純凈的氧化鐵的質量是X，則有：X×

3×16

3×16+2×56

=20g-15.2g，解得x=16g，所以則赤鐵礦粉末中Fe₂O₃的質量分數：

16g

20g

×100%═80%．
故答案為：通入一氧化碳；停止加熱；3CO+Fe₂O₃

△   .

2Fe+3CO₂；“煉”得的鐵不含碳，工業上的生鐵含有碳；檢驗和吸收生成的二氧化碳；點燃余下的一氧化碳，防止污染空氣；80%．

點評：本題通過一氧化碳還原氧化鐵的反應，考查相關化學反應式的書寫、實驗注意事項和計算，要同學們具有綜合的化學知識，才可做好此題．