Question

【題目】將56g鐵樣品與足量的鹽酸完全反應時，放出氫氣2.1g．則鐵樣品中含有的雜質可能是（ ）
A.鋁
B.銅
C.鋅
D.銀

Answer 1

【答案】A
【解析】解答：56g純鐵與酸反應生成2g氫氣，混有雜質生成的氫氣為2.1g，則說明混有的金屬產生氫氣的能力比鐵強，可以通過二價相對原子質量法進行比較，相對原子質量越大，產生的氫氣質量越�。�鋁的二價相對原子質量為 ×2=18，相對原子質量均比鐵的小,故產生的氫氣比鐵多，符合題意. 分析：思路是將不純的金屬質量看成是純金屬的質量，求出純金屬能夠產生的氫氣的質量，然后與不純金屬產生的氫氣質量比較，若純金屬產生的氫氣多，則混有的金屬產生氫氣的能力弱，若純金屬產生的氫氣少，則混有的金屬產生氫氣的能力強.
【考點精析】通過靈活運用金屬材料的選擇依據，掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬即可以解答此題．