Question

【題目】某學習小組的同學做完木炭還原氧化銅的實驗后，觀察到固體只有少量為紅色，
黑色成分含量較多，于是決定對木炭還原氧化銅后的固體成分進行探究。實驗操作
流程及現象如下：

（1）該學習小組由上述實驗及現象得出固體成分含銅、木炭和氧化銅的結論，你認為此結論（填“正確”或“不正確”），理由是 。
（2）步驟 ②包括溶解和兩步操作，共同使用到的儀器有和。
（3）反應④的化學方程式
（4）反應⑤的化學方程式為；其所屬基本反應類型是。

Answer 1

【答案】
（1）不正確；溶液A為無色，說明固體不含氧化銅
（2）過濾；燒杯；玻璃棒（或玻璃棒 燒杯）
（3）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
（4）CuO + H2SO4 ═ CuSO4 + H2O；復分解反應
【解析】解：（1）若含有氧化銅，加入稀硫酸后得到的溶液將會是藍色，：所以答案是：不正確、溶液A為無色，說明固體不含氧化銅；（2）操作②過后得到了溶液和固體，說明②是過濾，溶解和過濾均需使用到玻璃棒和燒杯，所以答案是：過濾、燒杯、玻璃棒（或玻璃棒 燒杯）；（3）能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳，所以反應④的化學方程式為CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O；（4）由（3）可知，固體B中含有碳，又因為B灼燒后能生成黑色固體，且B中不含氧化銅，則B中含有銅，即D為氧化銅，則反應⑤的化學方程式為CuO + H2SO4 ═ CuSO4 + H2O，反應類型為復分解反應。
【考點精析】掌握二氧化碳的化學性質是解答本題的根本，需要知道化學性質：一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸；與水反應生成碳酸；能使澄清的石灰水變渾濁；與灼熱的碳反應．