Question

實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣，寫出反應的化學表達式：________．
小芳發現，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產生氧氣，于是進行如下探究：
【提出猜想】除Mn0₂、CuO外，Fe₂0₃也可以作KCl0₃分解的催化劑．
【完成實驗】按下表測定分解溫度（分解溫度越低，催化效果越好）．

實驗編號	實驗藥品	分解溫度（℃）
①	KCl03	580
②	KCl03、Mn02（質量比1：1）	350
③	KCl03、CuO（質量比l：1）	370
④	KCl03、Fe203（質量比1：1）	390

【分析數據、得出結論】
（1）由實驗________與實驗④對比，證明猜想合理．
（2）實驗所用的三種金屬氧化物，催化效果最好的是________．
【反思】
（3）若要證明Fe₂0₃是該反應的催化劑，還要驗證它在化學反應前后質量和________不變；
【提出假設】催化劑與反應物的質量比不同，催化效果不同
小芳又在教材中“測定空氣里氧氣含量”的實驗（見圖I）進行了大膽改進，用圖Ⅱ所示裝置進行實驗（試管的容積為45mL、注射器的針筒潤滑性非常好，不考慮摩擦力），收到了良好的效果．請你對比分析下面圖I．圖Ⅱ所示的實驗，回答下列有關問題：

（4）按圖I所示裝置進行實驗．紅磷在瓶內燃燒時，如果止水夾未夾緊，會導致測定結果________（填“偏小”、“不變”或“偏大”）．
（5 ）按圖Ⅱ實驗裝置進行實驗．點燃紅磷前活塞在20ml刻度處．待紅磷與氧氣充分反應，且裝置完全冷卻后，注射器的活塞將停留在________ml刻度處（結果取整數）．
（6）對照圖I實驗，你認為圖Ⅱ實驗的優點是________．

Answer 1

解：根據實驗室通常采用加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣，遵守質量守恒定律寫出該化學反應方程式：2KClO₃ 2KCl+3O₂↑；
【分析數據、得出結論】
（1）根據催化劑能改變化學反應的速率，可選擇加催化劑和不加催化劑的進行比較分解溫度即可，要想證明除Mn0₂、CuO外，Fe₂0₃也可以作KCl0₃分解的催化劑，可選擇實驗①和實驗④對比，證明猜想合理．
（2）分解時所需溫度最低的，催化效果越好，故填Mn0₂；
【反思】
（3）催化劑是指在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率（既能提高也能降低），而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發生改變的物質．故要證明Fe₂0₃是該反應的催化劑，還要驗證它在化學反應前后的質量和化學性質不變；
（4）如果止水夾未夾緊，則裝置漏氣，會使得測定結果偏大；
（5）試管和注射器的體積求出空氣的體積為44mL，所以氧氣的體積約為9mL．所以裝置完全冷卻后，注射器的活塞將停留在11mL刻度處；
（6）對照圖I實驗，你認為圖Ⅱ實驗的優點是優點：密閉，環保，測定結果準確，藥品用量少等均可．
故答案為：2KClO₃2KCl+3O₂↑；
【分析數據、得出結論】（1）①；（2）MnO₂；
【反思】（3）化學性質；
（4）偏大；（5）11；（6）密閉，環保，測定結果準確，藥品用量少等均可．
分析：根據加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的生成氧氣和氯化鉀進行解答；
【分析數據、得出結論】
（1）根據對照試驗要求只有一個變量，其他條件都相同進行分析回答；
（2）根據分解時所需溫度最低的，催化效果越好進行分析；
【反思】
（3）根據催化劑的定義進行分析回答；
（4）如果止水夾未夾緊，則裝置漏氣，會使得測定結果偏大；
（5）根據試管和注射器的體積求出空氣的體積進而求出氧氣的體積進行解答；
（6）根據圖Ⅱ實驗的優點進行解答．
點評：本題型要充分利用題目給出的信息，按照操作步驟進行實驗．在進行實驗對比時，要注意對照實驗的可比性．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．影響催化效果的除了顆粒大小，還與催化劑與反應物的質量比有關．