【題目】某興趣小組用30%的過氧化氫溶液完成以下實驗。下 列說法不正確的是
A.由圖1、2對比可知，1中未復燃是因為加熱后產生大量的水蒸氣，沖淡了氧氣濃度
B.圖2中冰水混合物的作用是將水蒸氣冷凝
C.圖3、4對比可知，溫度會影響化學反應速率
D.圖1、4對比可知，是否加入催化劑會影響化學反應速度
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【題目】蛋白質在人體胃腸內與水反應，最終生成氨基酸被人體吸收，丙氨酸（化學式為C3H7O2N）就是其中的一種．請回答下列問題：（提示：H﹣1 C﹣12 N﹣14 O﹣16）
（1）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子的個數比為_____；
（2）丙氨酸的相對分子質量是_____．
（3）丙氨酸中碳、氫、氧三種元素的質量比_____．
（4）丙氨酸中氮元素的質量分數是多少？____（計算結果精確到0.1%）
（5）17.8g丙氨酸中含有氧元素多少g？____
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【題目】學習了MnO2對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某同學想：CuO能否起到類似MnO2的催化作用呢？于是進行了以下探究。
（猜想）Ⅰ.CuO不是催化劑，也不參加反應，反應前后質量和化學性質不變；
Ⅱ. CuO參與反應生成O2，反應前后質量和化學性質發生改變；
Ⅲ. CuO是反應的催化劑，反應前后_________________。
（實驗及結論）用天平稱量0.2gCuO，取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：
（1）填寫下表：
步驟③現象 | 步驟⑥ | 步驟⑦現象 | 結論 |
溶液中有氣泡冒出，帶火星木條復燃 | 稱量所得固體質量為 ____________g | 溶液中有氣泡冒出，_____________ | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立。 |
（表達與交流）過氧化氫被CuO催化分解放出氧氣的化學反應方程式為_____________。
（反思與拓展）
（1）甲同學為研究催化劑種類對催化效果的影響，用等量的兩份過氧化氫溶液設計了以下實驗，大家認為該方案不可行，其原因是_________。
（2）以下有關催化劑的說法正確的是_____________（填序號）。
①二氧化錳是催化劑
②某些化學反應可以有多個催化劑
③一種物質可能作為多個反應的催化劑
④所有化學反應都需要催化劑
⑤催化劑只能加快化學反應速率
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【題目】在實驗室里加熱25克氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為 15.4g，請計算：
（1）反應生成氧氣的質量為_____g。
（2）反應前固體混合物中氯酸鉀的質量分數_____（寫計算過程）。
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【題目】化學實驗是學習化學的基礎，請根據下列裝置圖回答問題。
（1）寫出儀器a、b的名稱:a_____；b_____。
（2）寫出A圖中產生氣體的化學方程式_____。
（3）B圖中，把二氧化碳氣體慢慢倒入放有燃著的蠟燭的燒杯中，_____先滅，說明二氧化碳具有_____、_____和_____性質。這一性質在實際生活中的應用為_____。
（4）C圖中螺旋狀鐵絲的末端系一根火柴的作用是_____。
（5）小明按C圖實驗時，集氣瓶炸裂了，其可能的原因是_____。
（6）小明對鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射進行探究。下表是他將純鎂條和不同含碳的鐵絲（鎂條和鐵絲直徑均為0.4mm）放入氧氣中燃燒時的實驗現象的記錄。請你分析回答：
物質 | 鎂條 | 含碳0.05％的鐵絲 | 含碳0.2％的鐵絲 | 含碳0.6％的鐵絲 |
燃燒時的現象 | 劇烈燃燒，發出耀眼白光，無火星 | 劇烈燃燒 極少火星 | 劇烈燃燒 少量火星 | _____ |
鐵絲在氧氣中燃燒產生火星四射的原因是_____。
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【題目】某化學興趣小組同學在回收廢舊電池的同時，開展了如下的實驗探究。
[查閱資料]廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水。興趣小組同學將廢舊干電池卸下的鋅筒、碳棒沖洗干凈備用。
實驗一:檢驗廢干電池筒內黑色固體中的存在。興趣小組同學設計了如圖所示的實驗
（1）操作②中玻璃棒的作用是________。
（2）操作③灼燒黑色濾渣時，會產生一種氣體能使澄清石灰水變渾濁;操作④試管中產生的氣體能使帶火星木條復燃，寫出試管中發生的化學方程式_______。
（3）由此得出結論:濾渣中除含有MnO2外，還含有黑色粉末______。
實驗二:探究處理干凈的二氧化錳在氯酸鉀分解反應中的分解作用。
（1）寫出甲所指的儀器名稱______組裝A裝置時，固定試管應在放置酒精燈之_____(填 “前”或者“后”)進行。
（2）欲用氯酸鉀制取比較純凈的氧氣，則應選擇的組合是_____若用該裝置收集的氧氣也不純，原因可能是.______現改用高錳酸鉀制取氧氣，則發生裝置需要改進之處是._______寫出其化學方程式______。
（3）選用F裝置采用“排空氣法”收集并驗滿氧氣，請在圖中將導管補畫完整。_____
（4）課后查閱資料后，小組利用如圖1所示裝置對氯酸鉀制取氧氣進行了深入的研究學習。
[資料]①氯酸鉀的熔點約為356℃，二氧化錳的分解溫度約為535℃.用酒精燈給物質加熱，受熱物質的溫度一般約為400℃左右；
②不同配比是指氯酸鉀和二氧化錳混合物中，氯酸鉀和二氧化錳的質量比;
③氯酸鉀分解時，傳感器測得氧氣濃度隨溫度的變化示意圖(圖2)及不同配比時氧氣濃度隨溫度的變化示意圖(圖3)如下:
請回答問題:
①分析圖2，氯酸鉀熔點______(填“高于”、“等于”或“低于")共分解溫度。
②分析圖2,在氯酸鉀分解前，傳感器測得氧氣濃度降低的可能原因______。
③分析圖3，氯酸鉀分解溫度隨物質配比變化的規律是_____。
實驗三:利用產生的氧氣做完“鐵在氧氣里燃燒’的實驗后，小組同學對掉落下來的黑色熔融物成分產生了好奇。查閱資料得知:自然界中鐵的氧化物主要是Fe2O3和Fe3O4兩種(Fe2O3為暗紅色，FeO極易氧化)。小組同學將冷卻后的黑色物質碾碎，經實驗，發現濺落下來的黑色物質中還有鐵。但鐵燃燒的產物為什么不是Fe2O3呢?
[查閱資料]①Fe2O3和Fe3O4的分解溫度見下表:②Fe2O3高溫分解成Fe3O4
Fe3O4 | Fe2O3 | 鐵 | |
分解溫度/℃ | 1538 | 1400 | - |
熔點/℃ | - | - | 1535 |
[討論和交流]根據實驗現象，并結合表中數據，可推知鐵在氧氣里燃燒時產生的高溫應在____之間。
[拓展延伸]①Fe2O3高溫時會分解成Fe3O4和一種氣體， 請寫出此反應的化學方程式_____。
②有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內放有黑色的氧化亞鐵粉末，若粉末的顏色_____，就說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發現并處理.
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【題目】如圖為某同學進行電解水實驗的裝置圖，據此回答：
（1）圖中B端為電源的 _____ （填“正”或“負”）極．
（2）D試管中收集到的氣體是_____，檢驗該氣體用_____，則此檢驗中的化學反應符號表達式為_____，屬于_____反應（填基本反應類型）．
（3）上述實驗可以得出：在化學變化中，_____可分．
（4）在水的電解實驗中，沒有發生改變的微粒是_____（填符號）．
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【題目】如圖是汽車“尾氣催化轉換器”將尾氣中有毒氣體轉變為無毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子。下列說法錯誤的是
A. 此反應中有單質生成
B. 原子在化學變化中是不可分的
C. 
極易與人體血液中的血紅蛋白結合
D. 參加反應的 
與 
個數比為 2:3
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