Question

【題目】將鐵粉加入足量的硫酸充分反應。

①可以看到的現象是__________________________________________________。

②下列金屬中能與硫酸發生類似反應的是__________（填選項）。

A．Cu B．Mg C．Al D．Ag

（2）高溫條件下

一氧化碳可把錳從四氧化三錳中還原出來，反應的化學方程式是______________________________。

1個四氧化三錳“分子”與__________個CO分子完全反應生成Mn和CO2。

（3）已知鎘（Cd）的金屬活動性與鐵、鋅相近，鎘元素在化合物中常顯+2價。

將鎘絲插入下列溶液沒有明顯現象的是__________（填序號）。

①NaCl溶液 ②HCl溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液

（4）將mg氧化銅加入稀硫酸中完全溶解后，再加入鐵粉充分反應，過濾，得到濾渣A和濾液B。再將濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出，充分反應后，剩余固體物質的質量為12.8g。原氧化銅的質量m=__________g。

Answer 1

【答案】 固體溶解，有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色； BC ， 4 ①④ 16

【解析】（1）鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，將鐵粉加入足量的硫酸充分反應，①可以看到的現象是固體溶解，有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色；②根據金屬活動性由強到弱的順序：Mg> Al >H> Cu> Ag，下列金屬中能與硫酸發生類似反應的是BC；（2）氧化碳可把錳從四氧化三錳中還原出來生成錳和二氧化碳，反應的化學方程式是，1個四氧化三錳“分子”與4個CO分子完全反應生成Mn和CO2；（3）已知鎘（Cd）的金屬活動性與鐵、鋅相近，鎘元素在化合物中常顯+2價。根據金屬活動性順序表可知，Cd的金屬活動性弱于鈉的活動性，強于氫和銀的活動性，故將鎘絲插入下列溶液沒有明顯現象的是①NaCl溶液和④NaOH溶液；

根據金屬活動性由強到弱的順序：鐵>氫>銅，分析氧化銅中加入稀硫酸發生的反應（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O），再加入鐵粉可能發生的反應（Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑），依據實驗現象“濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出”，判斷發生反應后所得濾渣和濾液的成分．

（4）根據實驗現象“濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出”可知，充分反應后濾渣中含有鐵，說明加入的鐵是過量的；此時濾液中不存在硫酸和硫酸銅，則所得濾渣中一定含有銅、鐵，濾液中一定含有硫酸亞鐵；將濾渣A加入足量稀硫酸中，充分反應后，剩余固體物質為銅，銅的質量為12.8g；根據元素質量守恒，由銅的質量可以計算出參加反應的氧化銅的質量。設氧化銅的質量為x，

CuCuO

64 80

12.8g x

，x=16g。