Question

【題目】現有一定量氧化鎂與氧化鐵的固體混合物，加入溶質質量分數為9.8%的稀硫酸200g，恰好完全反應．則原固體混合物中氧元素的質量是（ ）
A.3.2 g
B.6.4 g
C.1.6 g
D.4.8 g

Answer 1

【答案】A
【解析】解：氧化鎂與氧化鐵和稀硫酸反應的化學方程式為：MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，由于氧化鎂與氧化鐵的混合物與200g稀硫酸恰好完全反應，分析化學方程式可以知道硫酸根中氧元素沒有發生改變，依然在硫酸根中，而氧化鎂與氧化鐵中的氧元素則轉變為水中的氧元素，即混合物中氧元素的質量和水中氧元素的質量相等，由方程式可得硫酸與水及氧元素的關系式為H2SO4～H2O～O 200g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸的質量為200g×9.8%=19.6g
設生成水的質量為x，則

H2SO4	～	H2O	～	O
98				16
19.6g				x

解得：x=3.2g
故選A．
【考點精析】本題主要考查了質量守恒定律及其應用的相關知識點，需要掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏才能正確解答此題．