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(10分)下圖A、B、C是實驗室制備某些常見氣體的發生裝置示意圖。

(1)寫出圖中標號儀器的名稱:
a       ,  b      。
(2)A可用作實驗室制取氧氣的化學方程式是        。
(3)B可用作實驗室制取二氧化碳的化學方程式是       
(4)下列裝置可用來進行“排空氣法”收集H2的是    (填序號)。

A.              B.             C.              D.
(5)某同學在裝置B的基礎上,增加了隔離銅網和止水夾等改成裝置C來制取二氧化碳,裝置C與B相比,突出優點是     。
(6)取石灰石與稀鹽酸充分反應后的溶液A, 向其逐滴加入碳酸鈉溶液,并用pH數字探測儀連續監測,得曲線如下(pH為縱坐標,時間為橫坐標)。

①寫出BC段相關的化學方程式是  。
②CD段上升的原因是      
③小紅取溶液A50 g,逐滴加入某質量分數的碳酸鈉溶液。他根據實驗測得的數據繪出下圖,其中縱坐標m是實驗得到的沉淀的質量,橫坐標表示的是碳酸鈉溶液質量。由圖像回答下列問題:

(Ⅰ)原廢液中含氯化鈣的質量為    g。
(Ⅱ)C點時的溶液中溶質含   。(填化學式)
(1)鐵架臺      長頸漏斗  
(2)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑    (3)CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O  (4)B
(5)能夠控制反應的發生和停止     (6)①Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl  
②碳酸鈉溶液呈堿性,過量的碳酸鈉使溶液的堿性增強
③(Ⅰ)5.55    (Ⅱ)NaCl, Na2CO3

試題分析:(1)常見儀器的識記
(2)氣體發生裝置的選擇依據:反應物的狀態和反應條件,采用裝置A來作實驗室制取氧氣,說明是加熱高錳酸鉀,故化學方程式:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
(3)實驗室制取二氧化碳是用大理石和稀鹽酸反應,化學方程式是:CaCO3+2HCl =CaCl2+CO2↑+H2O
(4)由于氫氣的密度比空氣密度小,所以采用短管進,長管出,選B
(5)在裝置B的基礎上,增加了隔離銅網和止水夾等改成裝置C來制取二氧化碳,這樣就可以實現固液分離,所以裝置C與B相比,突出優點是能夠控制反應的發生和停止
(6)取石灰石與稀鹽酸充分反應后的溶液A, 向其逐滴加入碳酸鈉溶液,根據PH的起始點,可以判斷石灰石與稀鹽酸充分反應后,鹽酸過量,所以溶液A中的溶質有:HCl、CaCl2,故在混合溶液中加入碳酸鈉溶液,先發生反應:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑,待鹽酸反應完全后,接著發生反應:CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl,所以①BC段相關的化學方程式是:CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl,②CD段上升的原因是碳酸鈉溶液呈堿性,過量的碳酸鈉使溶液的堿性增強,
③根據圖像,可知生成碳酸鈣沉淀質量為5g,根據方程式CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl中CaCO3與CaCl2的質量關系,即可求出CaCl2的質量
解:設CaCl2的質量為x
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
100
X                5g
111:100=X:5g
X="5.55g"
(Ⅱ)C點表示的是Na2CO3過量,所以此時的溶液中溶質含NaCl, Na2CO32CO3的化學性質,根據化學方程式計算
練習冊系列答案
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(2)根據復分解反應的實質,形成一個復分解反應網絡圖(如圖所示,圖中直線相連的陰、陽離子之間能夠兩兩結合發生反應),請選擇合適的離子填入如圖括號內(______,______),使其兩兩結合時,一個有氣體產生,一個有沉淀(注:沉淀與珍珠粉的成分相同)生成,其中有氣體生成的化學反應方程式可能是______.

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試回答:
(1)反應前將黃銅打磨成粉沫的目的是                   。
(2) 該黃銅中銅和鋅的質量分數是多少。
(3)若該黃銅中還含有錫(Sn)、鉛(Pb)等金屬,對計算結果中銅的含量造成的影響是       (填“偏高”或“偏低”)

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A.Zn        B.Mg       C.Cu     D.Al

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第Ⅰ組
第Ⅱ組
第Ⅲ組
第Ⅳ組
稀鹽酸的質量/g
15
30
45
60
生成氣體的質量/g
1.8
n
4.4
4.4
(1)第Ⅱ組數據n為                   g.
(2)混合溶液中碳酸鈉的質量分數是多少?(寫出計算過程,結果精確至0.1%)

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(2)充分反應后U形管中溶液全部呈無色,除酚酞外,此時溶液中一定含有的溶質的名稱為        ,可能含有的溶質的化學式為         ,寫出上述反應的化學方程式                  。

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(1)a點溶液中含有的離子有                     。
(2)當pH=7時,消耗NaOH溶液中NaOH的質量為        g。
(3)計算稀硫酸的溶質質量分數。

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⑴計算該鹽酸中溶質的質量分數。
⑵小榮將測定結果與鹽酸試劑瓶標簽上所標的相關信息(濃鹽酸、溶質的質量分數為35%)進行對比,發現標簽上溶質的質量分數與實際測得的值不符(實驗過程無誤),你認為原因可能是                       。

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