Question

（10分）下圖A、B、C是實驗室制備某些常見氣體的發生裝置示意圖。

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：
a       ，  b      。
（2）A可用作實驗室制取氧氣的化學方程式是        。
（3）B可用作實驗室制取二氧化碳的化學方程式是       。
（4）下列裝置可用來進行“排空氣法”收集H₂的是    （填序號）。

A．              B．             C．              D．
（5）某同學在裝置B的基礎上，增加了隔離銅網和止水夾等改成裝置C來制取二氧化碳，裝置C與B相比，突出優點是     。
（6）取石灰石與稀鹽酸充分反應后的溶液A， 向其逐滴加入碳酸鈉溶液，并用pH數字探測儀連續監測，得曲線如下（pH為縱坐標，時間為橫坐標）。

①寫出BC段相關的化學方程式是  。
②CD段上升的原因是      。
③小紅取溶液A50 g，逐滴加入某質量分數的碳酸鈉溶液。他根據實驗測得的數據繪出下圖，其中縱坐標m是實驗得到的沉淀的質量，橫坐標表示的是碳酸鈉溶液質量。由圖像回答下列問題：

（Ⅰ）原廢液中含氯化鈣的質量為    g。
（Ⅱ）C點時的溶液中溶質含   。（填化學式）

Answer 1

（1）鐵架臺      長頸漏斗  
（2）2KMnO₄ ^△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑    （3）CaCO₃＋2HCl = CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O  （4）B
（5）能夠控制反應的發生和停止     （6）①Na₂CO₃+CaCl₂ = CaCO₃↓+2NaCl  
②碳酸鈉溶液呈堿性，過量的碳酸鈉使溶液的堿性增強
③(Ⅰ)5.55    (Ⅱ)NaCl, Na₂CO₃

試題分析：(1)常見儀器的識記
(2)氣體發生裝置的選擇依據：反應物的狀態和反應條件，采用裝置A來作實驗室制取氧氣，說明是加熱高錳酸鉀，故化學方程式：2KMnO₄ ^△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
(3)實驗室制取二氧化碳是用大理石和稀鹽酸反應，化學方程式是：CaCO₃＋2HCl =CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O
（4）由于氫氣的密度比空氣密度小，所以采用短管進，長管出，選B
（5）在裝置B的基礎上，增加了隔離銅網和止水夾等改成裝置C來制取二氧化碳，這樣就可以實現固液分離，所以裝置C與B相比，突出優點是能夠控制反應的發生和停止
（6）取石灰石與稀鹽酸充分反應后的溶液A， 向其逐滴加入碳酸鈉溶液，根據PH的起始點，可以判斷石灰石與稀鹽酸充分反應后，鹽酸過量，所以溶液A中的溶質有：HCl、CaCl₂，故在混合溶液中加入碳酸鈉溶液，先發生反應：Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑，待鹽酸反應完全后，接著發生反應：CaCl₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaCl，所以①BC段相關的化學方程式是：CaCl₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaCl，②CD段上升的原因是碳酸鈉溶液呈堿性，過量的碳酸鈉使溶液的堿性增強，
③根據圖像，可知生成碳酸鈣沉淀質量為5g，根據方程式CaCl₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaCl中CaCO₃與CaCl₂的質量關系，即可求出CaCl₂的質量
解：設CaCl₂的質量為x
CaCl₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaCl
100
X                5g
111:100=X:5g
X="5.55g"
（Ⅱ）C點表示的是Na₂CO₃過量，所以此時的溶液中溶質含NaCl, Na₂CO₃₂CO₃的化學性質，根據化學方程式計算