Question

【題目】根據下列實驗裝置圖，回答有關問題．
（1）寫出有關標號儀器的名稱a ．
（2）實驗室如用A裝置制取氧氣，反應的化學方程式為 ．
（3）實驗室制取CO2的化學方程式為 ， 若要獲得干燥的二氧化碳，除發生裝置外，還應選用D裝置，并在該裝置中盛放（填寫試劑名稱）．如果用E裝置收集該氣體，則氣體從（填“b”或“c”）端進入．
（4）實驗室若用塊狀固體和液體在無需加熱的情況下制取氣體，可將B裝置改進為C裝置，其改進后的優點是 ， 下列反應適用于該裝置的是（填序號）． ①大理石和稀鹽酸②碳酸鈉固體與稀硫酸
③鋅粒與稀硫酸④過氧化氫溶液與二氧化錳
（5）工業上以氨氣為原料制備硝酸的過程（見圖1）如下：
某課外小組認真分析了工業制取硝酸的流程及反應原理，設計了如圖2利用NO2制備硝酸的實驗裝置，試回答下列相關問題：
①完成圖1工業上用氨氣制取NO的化學方程式：4NH3+5O2═4NO+6；然后產生的NO被氧氣氧化成NO2；NO2和水反應生成硝酸和NO．
②圖2中通入的氣體a是 ， 其目的是 ．
③盛有Na2CO3溶液的燒杯作為尾氣處理裝置有點缺陷，某興趣小組把圖2右邊裝置改進成如圖3的裝置，這樣改進的優點是 ．

Answer 1

【答案】
（1）長頸漏斗
（2）2KClO3 2KCl+3O2↑
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；濃硫酸；b
（4）可以控制反應的發生和停止；①③
（5）H2O；O2；把生成的一氧化氮氧化成二氧化氮；防止液體倒吸
【解析】解：（1）長頸漏斗方便加液體藥品，所以答案是：長頸漏斗；（2）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；所以答案是：2KClO3 2KCl+3O2↑；（3）實驗室制取CO2 ， 是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳可以用濃硫酸干燥，如果用E裝置收集該氣體，則氣體從長管進入，因為二氧化碳的密度比空氣大；所以答案是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；濃硫酸；b；（4）C裝置的優點是：可以控制反應的發生和停止；適用于該裝置的是：①大理石和稀鹽酸、③鋅粒與稀硫酸；②碳酸鈉固體與稀硫酸、④過氧化氫溶液與二氧化錳，碳酸鈉和二氧化錳都是粉末狀固體，不可行；所以答案是：可以控制反應的發生和停止；①③；（5）圖1工業上用氨氣制取NO的化學方程式：4NH3+5O2═4NO+6H2O；圖2中通入的氣體a是氧氣，其目的是：把生成的一氧化氮氧化成二氧化氮；圖3改進的優點是：防止液體倒吸；所以答案是：①H2O；②O2；把生成的一氧化氮氧化成二氧化氮； ③防止液體倒吸；
【考點精析】關于本題考查的質量守恒定律及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，需要了解①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能得出正確答案．