Question

某同學從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，在原實驗基礎上增加了稱量操作，具體做法是：取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發生裝置，并對反應前后混合物的質量進行稱量，記錄如下：

反應過程	反應前	反應后
質量變化（不含容器質量）	34.3g	32.7g

 

若反應后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，下列結論不正確的是（   ）

A．二氧化錳的質量為0.3g

B．最多得到氧氣的質量為1.6g

C．雙氧水中過氧化氫的質量為3.4g

D．反應后容器中水的質量為1.8g

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：生成氧氣的質量為：34.3g﹣32.7g=1.6g

設生成1.6g氧氣需要過氧化氫的質量為x

2H₂O₂2H₂O+O₂↑

68               32

x                1.6g

根據解得x=3.4g

A、過氧化氫溶液的質量為：3.4g÷10%=34g，二氧化錳的質量為：34.3g﹣34g=0.3g，故A說法正確；

B、根據質量守恒定律，反應前物質的質量總和等于反應后物質的質量總和，生成氧氣的質量

為：34.3g﹣32.7g=1.6g，故B說法正確；

C、由上面的計算可知雙氧水中過氧化氫的質量為3.4g，故C說法正確，

D、反應后容器中水的質量為：32.7g﹣0.3g=32.4g，故D說法錯誤．

考點：根據化學反應方程式的計算．