Question

在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液研究中和反應實驗時，某化學興趣小組認真觀察、詳實記錄，進行了一些探究活動。請完成下列問題：

（1）小明同學利用“pH計”測定并繪制了溶液的酸堿度變化如圖所示。

①化學方程式為                                  。

②根據圖示可知：小明的實驗是用膠頭滴管逐滴將            （選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中至過量。

③在加入溶液的質量至5g時，所得溶液中溶質的化學式為                        。

（2）在實驗進行幾秒鐘之后，細心的小華同學發現溶液中有少量氣泡冒出。經過小組討論，他們一致認為NaOH溶液在空氣中變質了，依據是                                                                                    

                                                                         。

為此，他們還進一步設計了兩個檢驗NaOH溶液是否變質的實驗方案來重復驗證：

方案一：取少量溶液樣品，滴入Ca(OH)₂溶液，若有白色沉淀生成，則證明NaOH溶液變質了。

方案二：取一定量溶液樣品，滴加適量酚酞溶液，若溶液仍為無色，則證明NaOH溶液變質了。

你不同意上述兩個實驗方案中的哪一個？簡述你的理由。                                       

                                                                              。

Answer 1

（1）①HCl+NaOH=NaCl+H₂O； ②稀鹽酸；③NaCl、NaOH。

（2）稀鹽酸與NaOH反應無明顯現象，只能與NaOH變質后生成的Na₂CO₃反應產生氣泡。

方案二。因為NaOH和NaOH變質后生成的Na₂CO₃的溶液都顯堿性，都能使無色酚酞試液變紅色，不能用來判斷NaOH溶液是否變質。