Question

【題目】某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質量分數為60%，將100g該混合物高溫煅燒至固體質量不再改變，有關結論正確的是（ ）
A.煅燒后固體中鈣元素的質量分數減少
B.共生成56g氧化鈣
C.煅燒前后固體中氧元素的質量不變
D.共生成16g二氧化碳

Answer 1

【答案】D
【解析】解：100g混合物含有的鈣元素的質量為100g×60%=60g

則含有60g的鈣元素的氧化鈣的質量為60g÷（ ×100%）=84g．

則生成的二氧化碳的質量為100g﹣84g=16g．

設反應生成的氧化鈣的質量為x．

CaCO3	CaO+	CO2↑
	56	44
	x	16g

=

x≈20.4g．

由于鈣元素不變，而固體總質量減少，所以固體中鈣元素的質量分數變大，A錯誤．

根據計算可知生成的氧化鈣的質量為20.4g而不是56g，B錯誤．

生成物中二氧化碳含有氧元素，而二氧化碳以氣體形式跑掉了，所以氧元素的質量變小，C錯誤．

故選：D．

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．