Question

鐵、銅是我們生活中重要的金屬材料。
（1）將油漆涂在鐵藝家具上防止生銹，其目的是將鐵與空氣中的           隔絕。
（2）工業上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵，發生的化學方程式為      。
（3）礦物的儲量有限，而且不可再生，我們必須保護金屬資源并進行金屬的回收利用。欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中，回收全部銅。處理過程如下：

步驟①加入過量鐵粉，發生的反應方程式為：           ，          。充分反應后步驟②進行的操作是             ，得到的濾渣中含有      ，繼續處理可以得到純凈的金屬銅和硫酸亞鐵固體。

Answer 1

（1）氧氣和水
（2）3CO+Fe₂O₃ 2Fe+3CO₂
（3）Fe+CuSO₄   Cu+FeSO₄    Fe+H₂SO₄   FeSO₄+H₂↑   過濾     Cu和Fe

分析：（1）根據對鐵生銹的認識，分析涂油漆防止生銹的原理；
（2）根據氧化還原反應發生的規律，寫出還原劑一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式；
（3）根據金屬活動順序表中鐵、銅的金屬活動性強弱去作答，兩種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為鐵＞氫＞銅．
解答：解：（1）涂油漆可使鐵不再接觸空氣中的水和氧氣，而不能繼續被銹蝕；
（2）一氧化碳高溫下與氧化鐵反應，生成鐵和二氧化碳，化學方程式為3CO+Fe₂O₃ 2Fe+3CO₂；
（3）根據金屬活動性鐵＞氫＞銅，加入的鐵粉與硫酸、硫酸銅發生反應，化學方程式為Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄、Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；充分反應后把固體過濾分離，可得到鐵與銅的混合物；
故答案為：
（1）氧氣和水；
（2）3CO+Fe₂O₃ 2Fe+3CO₂；
（3）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；過濾；Fe Cu．