Question

【題目】根據如表回答問題．

溫度（℃）		20	40	50	60	80
溶解度（g/100g水）	NaCl	36.0	36.6	37.0	37.3	38.4
	NH4Cl	37.2	45.8	50.4	55.2	65.6
	KNO3	31.6	63.9	85.5	110	169

①20℃時，溶解度最大的物質是
②50℃時，100g水中最多溶解NaClg
③量筒的局部示意見圖，量取水時應沿視線（選填“a”或“b”）進行讀數，視線（選填“a”或“b”）對應的讀數較大．
④A是80℃含有120g水的KNO3溶液，經過如下操作，得到102gKNO3固體．

Ⅰ．A溶液為（選填“飽和”或“不飽和”）溶液
Ⅱ．對以上過程的分析，正確的是（選填編號）
a．A到B的過程中，溶質質量沒有改變
b．B中溶質與溶劑的質量比為169：100
c．開始析出KNO3固體的溫度在60℃至80℃之間
d．A溶液的質量等于222g．

Answer 1

【答案】氯化銨；37；a；b；不飽和；ac
【解析】解：①通過分析溶解度曲線可知，20℃時，溶解度最大的物質是氯化銨；②50℃時，氯化鈉的溶解度是37g，所以100g水中最多溶解NaCl37g；③量筒讀數時，視線要與凹液面的最低處保持水平，所以量筒的局部示意見圖，量取水時應沿a視線進行讀數，b視線對應的讀數較大；④Ⅰ、A是80℃含有120g水的KNO3溶液，經過如下操作，得到102gKNO3固體，所以A溶液中含有的溶質是31.6g+102g=133.6g，溶劑質量是120g，所以A溶液屬于不飽和溶液； Ⅱ、a．蒸發20g水后，溶劑質量變成100g，溶質質量是133.6g，沒有晶體析出，所以溶質質量沒有改變，故正確；
b．B中溶質與溶劑的質量比為133.6g：100g=167：125，故錯誤；
c．硝酸鉀在80℃時的溶解度是169g，在60℃時的溶解度是110g，所以開始析出KNO3固體的溫度在60℃至80℃之間，故正確；
℃至80℃之間
d．A溶液的質量等于133.6g+120g=253.6g，故錯誤．
故選：ac．
故答案為：①氯化銨；②37g；③a，b；④Ⅰ、不飽和；
Ⅱ、ac．
根據固體的溶解度表可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．