Question

【題目】過氧化鈉（Na2O2）與水發生反應，生成對應的堿和氧氣，化學方程式為： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．現將78g過氧化鈉放入338g水中，充分反應．試計算：
（1）生成的氧氣在標準狀況的體積是多少？（已知標準狀況下氧氣的密度是1.43g/L）
（2）所得溶液中溶質質量分數是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：根據反應的化學方程式可知反應中過氧化鈉與水的質量比為156：36，因此，將78g過氧化鈉放入338g水中，充分反應時過氧化鈉完全反應，

設生成O2和NaOH的質量分別為x和y

2Na2O2+2H2O=	4NaOH+	O2↑
156	160	32
78g	y	x

解之得x=16g，y=80g

故O2在標準狀況下的體積為： =11.2L

（2）解：NaOH溶液中NaOH的質量分數為： ×100%=20%
【解析】（1）根據反應物兩反應物的質量關系，判斷完全反應的物質為過氧化鈉，根據反應化學方程式，由完全反應的過氧化鈉質量計算生成氧氣的質量并換算成體積；（2）反應后所得溶液為氫氧化鈉溶液，根據反應的化學方程式計算出溶質氫氧化鈉的質量，根據質量守恒定律計算出所得溶液質量，兩個質量比可計算所得溶液中溶質質量分數．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．