【題目】用不純的鋅片(雜質不參加反應)與稀硫酸反應,六次實驗結果記錄如下:(計算結果均取整數)
次數 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
加入鋅的質量(g) | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
稀硫酸的質量(g) | 60 | 60 | 60 | 60 | 60 | 60 |
生成的硫酸鋅的質量(g) | 5 | 15 | 17 | 17 |
(1)將第2次和第5次實驗產生的硫酸鋅的質量填在上表中;
(2)在右圖中畫出硫酸鋅與鋅的質量函數關系的曲線;
(3)若將(10+m)g這種鋅片放入60g這種稀硫酸中,充分反應后剩余固體的質量為 g;
(4)該實驗所使用的稀硫酸中溶質的質量分數為 .
【答案】(1)10,17;(2)
;
(3)3+m;(4)l7%.
【解析】(1)根據第一組實驗數據可知,加入2克鋅和硫酸反應生成硫酸鋅的質量為5克;第二組:加入4克鋅和硫酸生成硫酸鋅的質量=5克×2═10克;第三組:加入8克鋅和硫酸反應應生成硫酸鋅的質量=5克×4═20克,但是題目中硫酸鋅的質量為17克,所以60克硫酸全部參加反應,鋅有剩余,第四組:由于第三組中硫酸已經完全反應,所以硫酸鋅的質量不變,即硫酸鋅的質量為17克;
(2)設生成17g硫酸鋅時,反應掉的鋅的質量為x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161
x 17g
x≈7g
(3)第4次實驗硫酸完全反應,當第5次實驗中金屬鋅的質量增加時,硫酸已消耗完畢,當硫酸反應完全時反應掉的鋅的質量為7g,多余的鋅均剩余,若使(10+m)g鋅與60g稀硫酸充分反應后,剩余固體質量為(10+m)g﹣7g=(m+3)g;
(4)設生成17g硫酸鋅時消耗硫酸的質量為y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 161
y 17g
y≈10
稀硫酸的溶質的質量分數為:≈17%
答:稀硫酸的質量分數為17%.
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】將暗紫色(或紫紅色)的固體A加熱,產生一種無色無味的氣體B;取淡黃色粉末C點燃放入B中,產生明亮的藍紫色火焰,生成一種有刺激性氣味的氣體D,將E引燃放入B中火星四射,生成一種黑色固體.試回答:
①寫出上述物質的名稱:A_________,B_________,C________,D________,E_________.
②寫出上述有關的反應的文字表達式,在后面的括號寫出其反應類型:
(1)________________________(________)
(2)________________________(________)
(3)________________________(________)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】有下列4個化學反應,其中不屬于置換反應的是( )
A.Zn+H2S04═ZnS04+H2↑ B.CuO+COCu+C02
C.2Na+2H20═2NaOH+H2↑ D.2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】用“”和“
”代表兩種不同的單質分子,它們在一定條件下能發生化學反應,反應前后的模擬模型如下圖所示,下列說法正確的是( )
A.參加反應的“”和“
”分子的個數比是2:1
B.該反應是化合反應
C.該反應有2種生成物
D.每個生成物分子由3個原子構成
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】推理是化學學習中常用的方法。下列推理正確的是
A.酸與堿反應生成鹽和水,生成鹽和水的反應一定是酸與堿的反應
B.有機物是指含碳元素的化合物,含碳元素的化合物一定是有機物
C.收集比空氣輕的氣體可用向下排氣法,能用向下排氣法收集的氣體一定比空氣輕
D.活潑金屬與稀硫酸反應放出氣體,能與稀硫酸反應放出氣體的物質一定是金屬
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