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【題目】用不純的鋅片(雜質不參加反應)與稀硫酸反應,六次實驗結果記錄如下:(計算結果均取整數)

次數

1

2

3

4

5

6

加入鋅的質量(g)

2

4

6

8

10

12

稀硫酸的質量(g)

60

60

60

60

60

60

生成的硫酸鋅的質量(g)

5

15

17

17

(1)將第2次和第5次實驗產生的硫酸鋅的質量填在上表中;

(2)在右圖中畫出硫酸鋅與鋅的質量函數關系的曲線;

(3)若將(10+m)g這種鋅片放入60g這種稀硫酸中,充分反應后剩余固體的質量為 g;

(4)該實驗所使用的稀硫酸中溶質的質量分數為

【答案】(1)10,17;(2)

;

(3)3+m;(4)l7%.

【解析】(1)根據第一組實驗數據可知,加入2克鋅和硫酸反應生成硫酸鋅的質量為5克;第二組:加入4克鋅和硫酸生成硫酸鋅的質量=5克×2═10克;第三組:加入8克鋅和硫酸反應應生成硫酸鋅的質量=5克×4═20克,但是題目中硫酸鋅的質量為17克,所以60克硫酸全部參加反應,鋅有剩余,第四組:由于第三組中硫酸已經完全反應,所以硫酸鋅的質量不變,即硫酸鋅的質量為17克;

(2)設生成17g硫酸鋅時,反應掉的鋅的質量為x

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2

65 161

x 17g

x≈7g

(3)第4次實驗硫酸完全反應,當第5次實驗中金屬鋅的質量增加時,硫酸已消耗完畢,當硫酸反應完全時反應掉的鋅的質量為7g,多余的鋅均剩余,若使(10+m)g鋅與60g稀硫酸充分反應后,剩余固體質量為(10+m)g﹣7g=(m+3)g;

(4)設生成17g硫酸鋅時消耗硫酸的質量為y

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2

98 161

y 17g

y≈10

稀硫酸的溶質的質量分數為:≈17%

答:稀硫酸的質量分數為17%.

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(1)________________________________

(2)________________________________

(3)________________________________

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