Question

（2012?濟南模擬）為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數．取石灰石樣品，與足量質量分數為7.3%的稀鹽酸在燒杯（燒杯質量為20g）中充分反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水）．有關實驗數據如下表：

	反應前		反應后
實驗	燒杯和稀鹽酸的質量	石灰石樣品的質量	燒杯和混合物的質量
數據	120g	12g	127.6g

（1）配制上述質量分數為7.3%的稀鹽酸，需要質量分數為36.5%的濃鹽酸的質量是

20g

；
（2）反應中生成二氧化碳的質量是

4.4g

．
（3）求解l2g該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．
（4）用120g該石灰石可制得含雜質的生石灰的質量是

76g

．

Answer 1

分析：（1）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變來完成解答；
（2）根據質量守恒定律可以計算出生成的二氧化碳的質量；
（3）根據生成二氧化碳的質量結合反應的化學方程式可以計算出石灰石中碳酸鈣的質量，進而求算出樣品中碳酸鈣的質量分數；
（4）根據（2）的解答可以完成該題的解答．

解答：解：（1）設需要質量分數為36.5%的濃鹽酸的質量是x，根據反應前后溶質的質量不變可得：（120g-20g）×7.3%=x?36.5%
解得：x=20g
（2）根據質量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質量為：120g+12g-127.6g=4.4g；
（3）設l2g該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為y，則：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
y                    4.4g

100

44

 =

4.4g

y

解得：y=10g
l2g該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：

10g

12g

×100%=83.3%
（4）根據碳酸鈣分解的化學方程式CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑可以知道：碳酸鈣分解只產生了二氧化碳和氧化鈣，所以根據質量守恒定律可以知道石灰石樣品的質量減去生成的二氧化碳的質量即為含有雜質的氧化鈣的質量，根據（2）的解答可以知道12g石灰石樣品產生了4.4g氣體，所以120g石灰石樣品能夠產生二氧化碳的質量為44g，所以用120g該石灰石可制得含雜質的生石灰的質量為：120g-44g=76g．
答：（1）配制上述質量分數為7.3%的稀鹽酸，需要質量分數為36.5%的濃鹽酸的質量是 20g；
（2）反應中生成二氧化碳的質量是 4.4g；
（3）求解l2g該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數83.3%；
（4）用120g該石灰石可制得含雜質的生石灰的質量是76g．
故答案為：（1）20g；
（2）4.4g；
（3）83.3%；
（4）76g．

點評：此題是對化學方程式計算的考查，解題的關鍵是找到已知量，此題則是利用反應前后物質質量的變化求出生成二氧化碳的質量，而后根據它的質量求出其它的需要的物質的質量解答即可．