Question

（3分）為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（雜質是氯化鈉），將20g的該樣品溶解在90g水中，加入適量溶質質量分數為10%的氯化鈣溶液，恰好反應完全，測得濾液中氯化鈉的質量分數為10%。反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2＝ CaCO3↓+2NaCl。

試計算：

（1）樣品中碳酸鈉的質量分數；

（2）氯化鈣溶液的質量。

 

Answer 1

（1）53% （2）111g

【解析】

試題分析：根據化學反應方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，由于題目中沒有確切的已知條件，所以可直接設碳酸鈉的質量分數為x，則樣品中碳酸鈉的質量為20x

【解析】
設氯化鈣的質量為a，沉淀CaCO3的質量為b，生成的NaCl質量為c

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

111 106 100 117

a 20x b c

111：106=a：20x a=1110x/53

106：100=20x：b b=1000x/53

106：117=20x：c c=1170x/53

所以消耗溶質質量分數為10%的氯化鈣溶液質量=1110x/53÷10%=11100x/53

故濾液中氯化鈉溶液的質量=20g+90g+11100x/53-1000x/53=110g+10100x/53

∴氯化鈉的質量分數=(20g-20x+1170x/53)÷(110g+10100x/53)=10%

∴（1）碳酸鈉的質量分數為 x=53%

（2）氯化鈣溶液的質量=11100x/53=111g

考點：根據化學反應方程式計算