Question

2．某純堿樣品中含有一些氯化鈉，取40g該樣品于燒杯中，邊滴加稀鹽酸至116g時，氣泡不再冒出，此時稱得燒杯內溶液的總質量為147.2g，請計算：
（1）產生二氧化碳氣體的質量是8.8g．
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數？（精確到0.1%）

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算碳酸鈉和氯化鈉的質量，進而求算對應的質量分數．

解答 解：根據質量守恒定律可得，生成二氧化碳的質量為40 g+116 g-147.2 g=8.8 g
設參加反應的碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑                             
106                 117                  44
x                       y                  8.8 g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
解得x=21.2 g，y=23.4 g                                           
則原樣品中氯化鈉的質量為40 g-21.2 g=18.8 g
所得溶液中氯化鈉的質量分數為$\frac{18.8g+23.4g}{147.2g}$×100%≈28.7%
答：（1）產生二氧化碳氣體的質量是8.8 g．
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數為28.7%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．