Question

【題目】通過學習,我們已經了解了常見金屬在溶液中的活動性順序。鉻(Cr)是重要的金屬材料，越來越受到人們的關注。某化學興趣小組對Cr、Al、Cu的金屬活動性順序進行探究，過程如下：

（提出假設）

（1）對三種金屬的活動性順序提出三種可能的假設：

a.Al>Cr>Cu b.Cr>Al>Cu c.________________

（查閱資料）該研究小組必須查閱的資料是_________(填序號)

①Cr、Al、Cu三種金屬的密度②Cr能否與酸反應③Cr、Al、Cu三種金屬導電性

（設計實驗）

同溫下，取大小相同的打磨過的金屬薄片，分別投入到等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現象，記錄如表：

金屬	Cr	Al	Cu
與鹽酸反應現象	氣泡產生緩慢,金屬逐漸溶解	氣泡產生激烈,金屬迅速溶解	無氣泡產生,金屬無變化

（控制實驗條件）

（2）打磨三種金屬的目的____________；上述實驗使用等濃度的鹽酸溶液的理由是___________________。

（得出結論）

（3）原假設中正確的是_______(填假設中“a”“b”或“c”).寫出鉻(鉻與鹽酸反應后顯+2價)與鹽酸反應的化學方程式：___________。

（結論應用）

（4）根據探究結果,寫出Al絲與CuSO4溶液反應的化學方程式_______________，并寫出反應的實驗現象___________________。

Answer 1

【答案】Al>Cu＞Cr ② 除去金屬表面的金屬氧化膜 鹽酸濃度不同，會影響產生氣體的速率 a 有紅色固體析出，溶液由藍色變為無色

【解析】

提出假設：在金屬活動性順序里，鋁位于銅之前，結合其它兩個假設，故假設c為：Al>Cu＞Cr；

查閱資料：驗證金屬的活動性順序，可通過金屬與酸或鹽溶液反應，故該小組必須查閱的資料是Cr能否與酸反應。

故選②；

設計實驗：（2）打磨金屬的目的是除去金屬表面的金屬氧化膜，防止其影響實驗的進行，故填：除去金屬表面的金屬氧化膜；

鹽酸濃度不同，會影響產生氣體的速率，影響實驗結果的驗證，故應選用相同濃度的鹽酸溶液，故填：鹽酸濃度不同，會影響產生氣體的速率；

得出結論：（3）同溫下，取大小相同的打磨過的金屬薄片，分別投入到等體積等濃度的足量稀鹽酸中，Cr與鹽酸反應，氣泡產生緩慢，金屬逐漸溶解，鋁與鹽酸反應氣泡產生激烈，金屬迅速溶解，銅與鹽酸不反應，反應越劇烈，金屬的活動性越強，故三種金屬的活動性順序為：Al＞Cr＞Cu，故原假設中正確的是a；

鉻與鹽酸反應生成氯化鉻和氫氣，該反應的化學方程式為：；

結論應用：（4）鋁與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，該反應的化學方程式為：，實驗現象為：有紅色固體析出，溶液由藍色變為無色。