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黃銅是Cu和Zn的合金，可用于制造各種儀器零件。為測定黃銅的組成，課外活動小組的同學取黃銅樣品10 g放入燒杯中，滴入稀硫酸至不再產生氣泡時，測得消耗了稀硫酸30 g，燒杯中剩余固體質量6.1 g。請回答：
(1)測定過程中發生反應的化學方程式為：________________________________。
(2)燒杯中剩余固體的成分為________；黃銅樣品中Cu的質量分數為________。
(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑   (2)Cu　 61%

試題分析：：（1）黃銅中的銅不能和稀硫酸反應，發生反應的為鋅和稀硫酸，其中鋅和稀硫酸反應的化學方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）黃銅中的銅不能和稀硫酸反應，而加入的稀硫酸又是足量的，所以可以知道剩余的固體為銅，其質量分數為：×100%=61%；
點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某�；瘜W小組對熱水壺底部水垢的主要成分進行了如下探究，請完成以下活動并回答相關問題。
【查閱資料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質——水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）。有關物質的溶解性見下表（20℃）：
    陰離子
陽離子
OH-
CO32-
HCO3-
Ca2+
微溶
不溶
可溶
Mg2+
不溶
微溶
可溶
根據上述物質的溶解性，小組同學確定水垢的主要成分中一定含有       和      ，可能含有Ca(OH)2和MgCO3。
【提出問題】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)2和MgCO3呢？
【實驗方案1】確定水垢中是否含Ca(OH) 2
實驗步驟
實驗現象
結論
在少量研碎的水垢中，加入適量的蒸餾水充分攪拌，過濾，在濾液里加入Na2CO3溶液。
 
沒有白色沉淀產生
 
水垢中           。
【實驗方案2】確定水垢中是否含MgCO3
利用下列實驗裝置，完成實驗2探究。其主要實驗步驟如下：

精確稱量D、E裝置總質量為600.0g，按上圖組裝后，將9.8g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸溶液，待錐形瓶中不再產生氣泡時，打開止水夾K，從導管a處緩緩鼓入空氣，一段時間后稱量裝置D、E的總質量為604.4g（堿石灰主要成分為CaO和NaOH，不考慮稀鹽酸的揮發性以及裝置內空氣、外界空氣對實驗的影響）。
【實驗討論】
⑴加入藥品前應                ，反應結束后打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是                     。
⑵任寫一個裝置B中生成氣體的化學反應方程式：   　　　　   　　       。
⑶裝置 B中生成CO2的質量為        g。通過計算說明該水垢中      （填序號）含MgCO3。
A．一定         B．一定不           C．可能         D．無法確定
【實驗方案3】定量探究水垢中氫氧化鎂的質量分數
另取質量為9.8g的水垢試樣，加入7.3%稀鹽酸與之恰好完全反應，測得消耗稀鹽酸110 g。結合以上數據和實驗結論，計算水垢樣品中氫氧化鎂的質量分數（寫出完整的計算過程，計算結果保留一位小數）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應）。現取8g石灰石樣品與足量的50g稀鹽酸完全反應后，稱得容器內的物質總質量為55.36g。
試回答下列問題：
（1）反應后容器內的物質有                              。
（2）反應產生二氧化碳的質量為               。
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某廠生產的純堿包裝袋上標有Na2CO3 90%字樣（雜質為NaCl）。為判斷該純堿是否合格，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應。反應后所得溶液質量為107.6 g（產生的氣體全部逸出，且知：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）。
試計算：(寫出計算過程)
（1）反應生成二氧化碳的質量；
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數；
（3）判斷該純堿產品是否合格。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某課外活動小組為了測定銅鐵合金中鐵的質量分數，現取銅鐵合金樣品20.0g，將80.0g稀硫酸平均分成4份，分4次逐漸加入到樣品中，每次充分反應后測得剩余固體質量 見下表：
次 數
1
2
3
4
加入稀硫酸質量／g
20.0
20.0
20.0
20.0
剩余固體質量／g
17.2
14.4
13.0
X
（1）試確定：X的值為           ；銅鐵合金中鐵的質量分數為              ；
（2）求稀硫酸中溶質質量分數為多少？（答案保留0.1%，寫出解題過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）某二價金屬M的氧化物10 g與90 g稀硫酸恰好完全反應后，形成無色透明溶液，測得反應后溶液中溶質的質量分數為30% 。請計算（保留一位小數）：
（1）該金屬M的相對原子質量和上述稀硫酸中溶質的質量分數。
（2）反應后的溶液中，氫元素與氧元素的質量比。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定雞蛋殼中鈣元素的質量分數，小華同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中滴加足量的稀鹽酸，加入稀鹽酸的量與生成氣體的量如圖所示。試求該雞蛋殼中鈣元素的質量分數。（假設雞蛋殼中其他物質不與鹽酸反應）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1）現有含雜質25 %的大理石20 g（雜質不與鹽酸反應）恰好與150 g稀鹽酸完全反應。求：①產生二氧化碳多少克? ②稀鹽酸中溶質的質量分數為多少？
（2）質量相同的Na2CO3和CaCO3分別與足量稀鹽酸反應，產生二氧化碳的質量比為
         。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）在完成實驗“二氧化碳的制取”后，廢液桶中傾倒了含有較多鹽酸的混合溶液。為避免酸液污染環境，化學興趣小組做了如下實驗：取廢液60g，向其中加入溶質質量分數為21.2％的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質量關系如右圖所示：（不考慮CO2溶于水對溶液酸堿性的影響）

(1)通過右圖可知，當碳酸鈉溶液質量加到          g時，廢液中的鹽酸恰好處理完。
(2)計算廢液中氯化鈣的質量分數。

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