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要中和500Kg含49g硫酸的工業廢水，需要多少克燒堿？如果用含氫氧化鈉2%的廢堿液來中和，則需要多少千克廢堿液。
．解：設氫氧化鈉的質量為X
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O　�。�1分）
80      98
X      49g

X=40g       �。�2分）
氫氧化鈉溶液的質量＝（1分）
答：略
根據酸堿中和的化學反應方程式，將硫酸的質量代入方程式可計算氫氧化鈉的質量，再根據質量分數的概念可計算需要含氫氧化鈉為2%廢液的質量．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2012?江西）(10分)為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，小龍和他的同學用跑題的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應（雜質不參與反應），并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質量與反應時間的變化關系如圖。

(1)上述反應產生二氧化碳的質量為         g；
(2)計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數；
⑶若上述反應后剩余固體質量為m克，寫出計算該赤鐵礦石中氧化鐵質量分數的表達式：         （用m表示）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

鈉元素在人體內可起到調節體液平衡，維持肌肉正常興奮和細胞的通透性等作用。假設鈉元素全部來源于食鹽(NaCl)
(1) 某病人因為食鹽的攝入量不夠，需靜脈輸入一定量的生理鹽水(NaCl的質量分數為0.9%，密度約為1g/ml)。醫生給她確定每天應補充NaCl約2.7g，問每天需輸入生理鹽水多少毫升？
(2) 某衛生部門對市場上一批生理鹽水進行質量分析，取這種生理鹽水250ml，逐滴加入某未知濃度的AgNO3溶液200g，生成沉淀的質量與加入AgNO3溶液的質量關系如圖。

試通過計算判斷這批生理鹽水是否符合質量分數為0.9%的醫用標準，及所用AgNO3溶液的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實驗室常用的干燥劑。相關信息如下圖所示。同學們為確認一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質或全部變質）樣品的成分，進行如下探究。

[提出問題]實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
[進行猜想] 久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分。用化學方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因           （寫一個）
[探究過程]

試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是      ，溶液C中一定含      離子。
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后產生固體，說明樣品中一定含有           ，反應的方程式為       。
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過量的方法是       。
[實驗結論]
依據上述實驗操作過程及現象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是      （填序號）
①樣品中一定含NaOH        ②樣品中一定含Na2CO3      ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
[拓展延伸]
為測定實驗室中一瓶變質的燒堿中NaOH的含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g。請分析計算：
（1）反應產生的CO2的質量為       g。
（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質量分數是多少？（寫出計算過程）
       
（3）用同濃度的硫酸，分別與未變質、部分變質、或全部變質（雜質都是Na2CO3）的燒堿樣品反應，需要硫酸的質量都相等。從鈉元素質量守恒的角度解釋其原因是：        。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室常用高錳酸鉀粉末制取氧氣（裝置A），也可以用過氧化氫溶液和催化劑二氧化錳來制取氧氣(裝置B)。

（1）寫出實驗室用雙氧水和二氧化錳混合制取氧氣的化學方程式： ____________________
（2）裝置A中應在試管口放        ，以防高錳酸鉀粉末進入導管。
（3）如果裝置B中的反應很劇烈，應該采取的安全措施是          。
（4）用A裝置制備氣體應考慮的因素是                      。
（5）小明同學用     裝置(填“A”或“B”)可以制取二氧化碳，寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式                     。
（6）生產硫酸的工廠，常用氫氧化鈉溶液處理工廠排放出的廢液。若用去溶質質量分數為
15%的氫氧化鈉溶液40g，則中和廢硫酸中所含的硫酸的質量為多少g？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將一定質量的NaCl和Na2SO4固體混合物完全溶于水后，加入一定質量分數的BaCl2溶液208g，恰好完全反應，過濾，得到23．3g沉淀，經測定濾液中含氯元素的質量為21．3g(不考慮過濾過程中物質質量的損失)。計算：(1)所加BaCl2溶液的溶質質量分數。
(2)原固體混合物中Na2SO4的質量。(3)原固體混合物中NaCl的質量

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）實驗室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液，某同學取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質質量分數為26.5%的Na2CO3溶液。反應過程中生成沉淀的質量與所用Na2CO3溶液質量的關系如圖甲所示。請計算：

（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體          g。
（2）BaCl2溶液的溶質質量分數是多少？（寫出計算過程，結果保留到0.1%）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

取含Na2CO3和NaCl的樣品34g放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至146g時，恰好完全反應，此時，燒杯內溶液的總質量為175.6g。計算樣品中鈉元素和氯元素的質量比。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）32.5g鋅可以跟150g硫酸溶液恰好完全反應。計算：
① 可制得氫氣多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸鋅？
② 這種硫酸溶液中溶質的質量分數是多少？
③ 100g這種硫酸稀釋成20% 的硫酸，需加水多少克？

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