Question

2．某同學繪制了如圖所示A、B、C三種固體物質的溶解度曲線：
（1）曲線A和B的交點m表示的含義是40℃時，A、B物質的溶解度相等．
（2）若B物質中混有少量的A物質，欲從中分離出B，宜采用的方法是蒸發結晶．
（3）50℃時A、B、C三種物質恰好飽和的溶液降到10℃，過濾后所得溶液溶質質量分數由大到小的是：B＞A＞C．
（4）50℃時將35g　A物質加入到50g水中，充分攪拌后所形成的溶液是飽和（選填“飽和”或“不飽和”）溶液，所得溶液溶質質量分數為37.5%．

Answer 1

分析 根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．

解答 解：（1）通過分析溶解度曲線可知，曲線A和B的交點m表示的含義是：40℃時，A、B物質的溶解度相等；
（2）B物質的溶解度受溫度變化影響不大，所以B物質中混有少量的A物質，欲從中分離出B，宜采用的方法是蒸發結晶；
（3）10℃時，B物質的溶解度最大，C物質的溶解度次之，A物質的溶解度最小，降低溫度，A、B物質會析出晶體，C物質不會析出晶體，應該按照50℃時的溶解度進行計算，所以50℃時A、B、C三種物質恰好飽和的溶液降到10℃，過濾后所得溶液溶質質量分數由大到小的是：B＞A＞C；
（4）50℃時，A物質的溶解度是60g，所以將35gA物質加入到50g水中，充分攪拌后所形成的溶液是飽和溶液，所得溶液溶質質量分數為：$\frac{30g}{80g}$×100%=37.5%．
故答案為：（1）40℃時，A、B物質的溶解度相等；
（2）蒸發結晶；
（3）B＞A＞C；
（4）飽和，37.5%．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力．