Question

18．精鹽（NaCl）和純堿（Na₂CO₃）是家庭廚房中兩種常見物質．
（1）用化學方法區別精鹽和純堿，可以選擇下列哪一種物質？答：B．
A．白酒    B．鹽酸   C．純凈水    D．醬油
（2）現有精鹽（NaCl）和純堿 （Na₂CO₃）兩種固體混合物53克，加入足量的硫酸，充分反應后，生成4.4克二氧化碳氣體，則該固體混臺物中純堿（Na₂CO₃）的質量是多少克？該固體混合物中氯化鈉的質量分數是多少？

Answer 1

分析 （1）氯化鈉和碳酸鈉兩種物質都是白色固體，所以不能通過觀察顏色來判斷．但它們兩種物質所含的陰離子不同，所以可以根據陰離子不同來鑒別．
（2）向碳酸鈉的氯化鈉的固體混合物中加硫酸，氯化鈉不與硫酸反應而碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水和氣體二氧化碳；根據反應中生成二氧化碳的質量，利用反應的化學方程式可計算出混合物中碳酸鈉的質量，再計算氯化鈉的質量，后求得固體混合物中氯化鈉的質量分數．

解答 解：（1）精鹽（NaCl）和純堿（Na₂CO₃）均溶于純凈水，現象相同，故不能用溶解法來區分．化學反應的現象是多種多樣的，所以可以根據化學反應的現象不同來區分．故答案為：各取少許精鹽和純堿于試管中，滴入2毫升稀鹽酸，如果有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產生，證明該物質是純堿，而另一種物質是精鹽．
故選B；
（2）設固體混合物中Na₂CO₃的質量為x，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                                             44
x                                                4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x═10.6g
該固體混合物中NaCl的質量：53g-10.6g=42.4g
固體混合物中NaCl的質量分數：$\frac{42.4g}{53g}$×100%=80%
答：固體混合物中Na₂CO₃的質量為10.6g；固體混合物中NaCl的質量分數為80%．

點評 氯化鈉和純堿若是在廚房中的，我們可以選擇用品嘗的方法來區分．但沒有指明時，不能用品嘗的方法．此題主要考查根據化學方程式的計算，需注意計算步驟的規范、完整性．