Question

【題目】下表是元素周期表的一部分：

族 周期	IA							0
一	1H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	V　A	ⅥA	ⅦA	2He 4.003
二	3Li 6.941	4Be 9.012	5B 10.81	6C 12.01	7N 14.01	8O 16.00	9F 19.00	10Ne 20.18
三	11Na 22.99	12Mg 24.31	13Al 26.98	14Si 28.09	15P 30.97	16S 32.06	17Cl 35.45	18Ar 39.95

（1）12號元素的元素名稱為；Be元素的相對原子質量為 ．
（2）相對原子質量為28.09的元素屬元素（填“金屬”或“非金屬”）；Ne的化學性質；O與S元素化學性質相似的原因為 ．
（3）表中不同種元素最本質的區別是（填字母）．
A.質子數不同
B.相對原子質量不同
C.中子數不同
（4）如圖所示為某元素的原子結構示意圖，該元素位于周期表中第周期．

（5）從11 Na～18 Ar你可總結出的一條規律是

Answer 1

【答案】
（1）鎂；9.012
（2）非金屬；不活潑；最外層電子數相同
（3）A
（4）3
（5）電子層數等于周期數；或同一周期原子的最外層電子數從左到右逐漸增加
【解析】解：（1）根據元素周期表中提供的信息可得12號元素Mg的元素名稱為鎂，Be元素的相對原子質量為9.012，所以答案是：鎂；9.012；（2）從元素周期表可查得相對原子質量為28.09的元素是Si，化學元素漢字名稱的偏旁可得知Si元素屬于非金屬元素；Ne屬于稀有氣體，化學性質不活潑；元素的化學性質由最外層電子數 決定；所以答案是：非金屬；不活潑；最外層電子數；（3）元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱，不同種元素最本質的區別是質子數不同，故選A；（4）在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，根據題中元素的原子結構示意圖可知核外電子數=13=質子數，該元素是 Al，從元素周期表可查得Al位于周期表中第 3周期．所以答案是：3；（5）根據元素周期表可總結，所以答案是：電子層數等于周期數；或同一周期原子的最外層電子數從左到右逐漸增加．