【題目】深海勇士號載人潛水器簡稱“深海勇士”，是繼蛟龍號之后的中國第二臺深海載人潛水器，它的作業能力達到水下4500多米，開展海底科考應用作業時地質取樣5份，用機械手抓取了29種生物。
（1）深海勇士號的大部分材料由鈦合金構成，這是因為它______（A、B、C中選填）；
A 抗腐蝕性遠優于不銹鋼 B 易加工、機械性能好 C 韌性好、硬度大
（2）“蛟龍”號最早使用的是銀鋅蓄電池，電池在工作時是鋅和氧化銀發生了置換反應，請寫出此反應的化學方程式___________；
（3）用機械手抓取生物時的能量轉化全過程是_________；
（4）“深海勇士”號用鋰電池取代了銀鋅電池，鋰電池工作時是鋰與二氧化錳反應生成亞錳酸鋰（LiMnO2），反應前后錳元素的化合價分別為___________。
（5）廢舊的電池中常含有鉛、汞等，如果隨意丟棄的話，時間一長，些金屬滲出會造成__________，威脅人類健康。
【答案】AB Zn+Ag2O=2Ag+ZnO 化學能→電能→機械能 +4價、+3價 地下水和土壤污染
【解析】
（1）鈦合金的優良性能有熔點高、抗腐蝕、密度小、機械性能好等，故選：AB；
（2）鋅和氧化銀反應生成氧化鋅和銀，化學方程式為：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag；
（3）用機械手抓取生物時的能量轉化全過程是化學能→電能→機械能；
（4）化合價代數和為零，在二氧化錳中氧元素顯是-2價，所以錳元素的化合價為+4，在亞錳酸鋰（LiMnO2），鋰元素稀釋+1，氧元素顯示-2，所以錳元素的化合價為+3，所以反應前后錳元素的化合價分別為+4、+3；
（5）廢舊的電池中常含有鉛、汞等，如果隨意丟棄的話，時間一長，有些金屬滲出會造成地下水和土壤污染，威脅人類健康。
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【題目】銅鋅合金又叫黃銅，外觀酷似黃金，極易以假亂真。某化學興趣小組的同學對某黃銅樣品進行如下實驗檢測，請計算：
（1）實驗中產生氫氣的質量為_____g。
（2）20g黃銅樣品中銅的質量_____。
（3）計算所得溶液中溶質的質量分數_____。（結果精確到0.1%）
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【題目】根據所學知識并結合下列儀器,回答有關問題
(1)寫出對應儀器的名稱:①____________②___________。
(2)實驗室加熱高錳酸鉀制取并收集一瓶較純凈的氧氣,應選擇的裝置組合是__________(填序號),若收集的氧氣不純,其可能原因有______________(填一種即可)。
(3)常見氣體發生裝置除了固體加熱型和固液不加熱型之外,還有固液加熱型等。如圖G裝置是用銅和濃硫酸反應的實驗裝置
①反應原理: 
_____________
②G裝置中將銅絲設計為可抽動,是為了控制____________________。
③生成物中的SO2是一種空氣污染物,它會導致______________(填一種空氣污染名稱)。
④若要驗證生成物中有SO2和水蒸氣,請從H、I、K中選擇合適的裝置序號填空。已知SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色:G→_________→_________→尾氣處理裝置。
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【題目】小明以家里的黃銅(銅鋅合金)為材料自制膽礬(硫酸銅品體)，制備流程如下：
(1)操作①得到的固體B還需要洗滌，洗滌的作用是______。
(2)溶液A的溶質有_______，灼燒固體B的化學方程式為_______。
(3)黑色固體C與稀硫酸反應的化學方程式為_______。
(4)制備流程中操作②的名稱是_____，進行該操作時會使用到玻璃棒，其作用是_____，依據硫酸銅結晶的方法可以推出硫酸銅的溶解度隨溫度的變化影響______(選填“較大”或“不大”)。
(5)兩種方法比較，方法Ⅱ更符合綠色化學的要求，理由是_______。
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【題目】鹽城盛產海鹽。某化學興趣小組同學在市場購到粗鹽，帶回實驗室進行提純。
①在溶解，過濾，蒸發等操作中，均用到的玻璃儀器是______(填儀器名稱)。
②配制50g質量分數為6%的NaC1溶液，需稱量NaCl固體_____g，若用粗鹽配制上述解液，則所配溶液中NaCl的質量分數會_____(填“偏大”、偏小”或“無影響“)。
探究活動:以NaCl為原料可以制取金屬鈉。興趣小組同學認為Na是活潑金屬，能與CuSO4等鹽溶液反應，生成相應的金屬單質。
（提出問題）Na與CuSO4溶液反應，是否有Cu生成？
（設計實驗）興趣小組同學在老師的指導下，設計右圖裝置進行實驗。
I.向大試管中加入一定體積煤油。
II.用小刀切一小塊鈉，放入大試管，塞上橡皮塞。
III.打開活塞，通過長頸漏斗向試管中加入CuSO4溶液。使煤油的液面升至膠塞，關閉活塞，觀察現象。
（實驗現象）
(1)Na在煤油與溶液交界處上下來回振動。表面產生氣泡，逐漸變小直至消失。
(2)溶液顏色逐漸變淡，有藍色絮狀沉淀和少量黑色固體生成。
(3)打開活塞，用燃著的木條放在尖嘴管口處，氣體被點燃。
（查閱資料）①Na通常存放在煤油中；②煤油不溶于水且不與水反應；
③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；④Cu(OH)2 △CuO+H2O。
（實驗分析）
①根據上述信息，可獲知金屬鈉的物理性質是_____(答出一點即可)。
(2)實驗中長頸漏斗的作用________(填數字序號)。
①便于添加CuSO4溶液 ②收集氣體 ③防止壓強過大沖開活塞
(3)對于產生的氣體，有些同學猜想是H2，有些同學猜想是SO2。小組同學經過討論，排除了SO2，理由是________。經過進一步實驗，確認氣體是H2.
(4)將反應后的混合物過濾，向濾渣滴加足量稀硫酸，濾渣完全溶解。寫出濾渣與稀硫酸反成的化學方程式________(寫出一個即可)。
（實驗結論）Na與CuSO4溶液反應，無Cu生成。
（實驗反思）Na與CuSO4溶液無Cu生成，原因可能是_______。
（定量分析）另取一定量上述CuSO4溶液。完成下列實驗。利用數據，計算無色溶液的溶質質量分數___________。(寫出計算過程，滴入的酚酞溶液質量忽略不計。)
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【題目】在化學實驗室，小建同學發現用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的錐形瓶中有殘留的白色固體，成分為未反應的碳酸鈣、雜質（不溶于水也不參與反應）和氯化鈣的混合物。小設同學想測定石灰石中碳酸鈣的含量并配制一種溶液，實驗及數據如下（實驗中所得的溶液都為不飽和溶液）：
（1）請寫出發生反應的化學方程式_______________；
（2）利用已知條件列出與5g碳酸鈣反應的物質質量（x）的比例式__________；
（3）石灰石中碳酸鈣的含量為___________；
（4）實驗所用稀鹽酸中溶質的質量分數為__________；
（5）若將濾液A蒸發16.7g水后，所得溶液的溶質質量分數為_____________；
（6）配制上述實驗所用稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸與水的質量比為_____________。
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【題目】下圖是實驗室制取氣體的發生裝置和收集裝置。
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是_____。
（2）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，其反應的化學方程式是_____，若從控制反應速率和節約藥品的角度考慮，應選擇的發生裝置是_____（填字編）。
（3）實驗室若用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，可選擇裝置_____（填字母編號）作發生裝置，其反應的化學方程式是_____。
（4）D、E、F、G都是實驗室中氣體的收集裝置，其中不能用來收集氧氣的是_____（填字母編），理由是_____。
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【題目】廢鐵屑主要成分是鐵，還有少量鐵銹（Fe2O3），硫酸亞鐵的生產工藝如圖所示。
（1）在反應器中除發生Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4這兩個反應外，還會發生另外一個反應，化學方程式為：_____，反應器要加強通風，嚴禁煙火，其原因是：_____。
（2）將成品在有氧條件下焙燒，可轉化為Fe2O3、SO2和SO3．為了提高SO3的產率，某實驗小組進行了系列探究，實驗數據如下：
編號 | 空氣通入量/Ls﹣1 | 溫度/℃ | SO2產率% | SO3產率/% |
a | 0.02 | 850 | 45.4 | 54.6 |
b | 0.06 | 850 | 30.5 | 69.5 |
c | 0.10 | 810 | 11.1 | 88.9 |
d | 0.10 | 850 | 11.1 | 88.9 |
e | 0.10 | 890 | 11.2 | 88.8 |
①本實驗主要研究了哪些因素對SO3產率的影響_____。
②根據上表數據，生產過程中采用實驗_____（填編號）的提取條件最合理。
③分析上表數據，空氣的通入量對SO3的產率的影響規律是_____。
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【題目】一氧化碳不僅可作燃料，還能作化工原料．
(1)浴室內不能安裝直排式燃氣熱水器以防CO中毒
產生CO的原因是______．
(2)CO可作燃料，其燃燒的化學方程式是______，此反應中化合價升高的元素是______．
(3)工業上用CO通過化合反應制備甲酸鈉(化學式為CHO2Na)，其主要流程如下：
①焦炭在高溫條件下發生反應的基本類型是______．
②第一次加入NaOH溶液的目的是______．
③合成甲酸鈉的化學方程式是______．
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