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【題目】在一燒杯中盛有由Na2CO3和NaCl 組成的固體混合物11.4g，向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸，放出氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示。請分析曲線圖后回答下列問題：

（1）當滴加稀鹽酸至圖中A點時，放出CO2的質量為_______g。當滴加稀鹽酸至圖中B點時，溶液中的溶質為________（填化學式）。

（2）計算A點時所得溶液的溶質質量分數______。

【答案】4.4 NaCl和HCl 15.625%

【解析】

A點后氣體的質量不再增加，所以A點為恰好完全反應，此時消耗的HCl的質量為73g×10%=7.3g。當滴加稀鹽酸至圖中B點時，鹽酸剩余，所以溶液中的溶質的化學式為 NaCl和HCl。

設A點生成的氯化鈉為x，生成的二氧化碳的質量為y，消耗的碳酸鈉的質量為z。

x=11.7g ，z=4.4g，y=10.6g

A點時所得溶液的溶質質量分數為×100%=15.625%

答：（1）當滴加稀鹽酸至圖中A點時，放出CO2的質量為 4.4g。當滴加稀鹽酸至圖中B點時，溶液中的溶質為 NaCl和HCl。

（2）A點時所得溶液的溶質質量分數為15.625%。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】利用以下裝置對酸的化學性質進行探究。

（1）標號為①的儀器名稱是_____。

（2）實驗I中，在點滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液變紅的是_____（填“a”或“b”）。使用點滴板的優點之一是_____。

（3）實驗Ⅱ中，為了驗證石灰石中含有碳酸根離子，試劑X的名稱是_____。

（4）實驗Ⅲ中，在儀器①、②中均可觀察到的現象是_____、_____。儀器②中發生反應的化學方程式是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用化學用語填空

（1）2個鋁離子______； （2）硝酸_______；

（3）氬氣______；（4）碘酒中的溶劑_______；

（5）過氧化氫中氧元素的化合價_______；（6）不含金屬元素的堿____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】框圖中B用于改良酸性土壤，J是最常見的金屬，G是紅棕色物質，E、F、I為無色氣體，I能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，在溶液D中滴入AgNO3溶液產生難溶于硝酸的白色沉淀。

⑴寫出反應②、⑤的化學方程式:

② ，

⑤ ，

⑵指出反應①的基本反應類型 。

⑶日常生活中為了阻止反應③發生，通常采取的措施是 （寫一條）。

⑷白色沉淀H的化學式為　　 　　。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是a、b 兩種物質的溶解度曲線，回答下列問題：

（1）P點的含義是_____________。

（2）要使a從其飽和溶液中結晶，常采用的方法是 _________ 。

（3）15℃時，將b的飽和溶液進行恒溫蒸發后所得溶液與蒸發前相比，發生了變化的是 __________。（填序號）

①物質b的溶解度 ②該溶液的溶質的質量分數 ③溶質的質量

（4）30℃時，要分別配制等質量的a、b的飽和溶液，所需水的質量a_____b（填“>”、“=”或“<”）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鎂條在空氣中久置表面會變黑。某小組同學設計并進行實驗，探究鎂條變黑的條件。

【查閱資料】常溫下，亞硫酸鈉（Na2SO3）可與O2發生化合反應。

【猜想與假設】常溫下，鎂條變黑可能與O2、CO2、水蒸氣有關。

【進行實驗】通過控制與鎂條接觸的物質，利用右圖裝置（鎂條長度為3cm，試管容積為20mL），分別進行下列5個實驗，并持續觀察20天。

編號

主要實驗操作

實驗現象

1

先充滿用NaOH濃溶液洗滌過的空氣

再加入2mL濃硫酸

鎂條始終無明顯變化

2

加入2mL NaOH濃溶液

鎂條始終無明顯變化

3

先加入2mL濃硫酸

再通入約4mL CO2

鎂條始終無明顯變化

4

先加入4mL飽和Na2SO3溶液

再充滿CO2

鎂條始終無明顯變化

5

先加入2mL蒸餾水

再通入約4mL CO2

鎂條第3天開始變黑

至第20天全部變黑

【解釋與結論】

（1）實驗1和2中，NaOH濃溶液的作用是____________（用化學方程式表示）。

（2）實驗1的目的是____________。

（3）實驗3中，試管內的氣體主要含有CO2、__________。

（4）得出“鎂條變黑一定與CO2有關”結論，依據的兩個實驗是___________（填編號）。

（5）由上述實驗可推知，鎂條變黑的條件是___________。

【反思與評價】

（6）在猜想與假設時，同學們認為鎂條變黑與N2無關，其理由是__________。

（7）欲進一步證明鎂條表面的黑色物質中含有碳酸鹽，所需要的試劑是__________。

【定量分析】小陸同學取了實驗室存放較久的1克鎂條和20克稀硫酸（足量）放入一支質量為30克的試管中，看到產生較多氣泡，等沒有氣泡后精確稱量，得到試管和內容物總質量為50.92克，小陸同學認為此反應產生的全部為氫氣。試幫小陸同學計算這1 克鎂條中還含有多少鎂？

__________

同學們經過討論一致認為在操作和稱量準確的情況下，實際含有的鎂要小于計算結果。請你分析可以有原因_____________________________________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖為幾種固體的溶解度曲線，回答下列問題：

（1）CuSO4的溶解度約為20g時，其對應的溫度是_______℃；若想使該飽和溶液轉化為不飽和溶液，可采取的方法是______（寫出一種即可），用此方法后，溶液的質量分數____（填“有”或“沒有”）發生變化。

（2）80℃時，140g NaNO3溶于100g水形成的溶液 是_______溶液（填“飽和”或“不飽和”）。

（3）20℃時，NH4NO3溶液的溶質質量分數最大為___________（計算結果保留到0.1%）。

（4）若KNO3溶液中混有少量的NaCl雜質，可以采 取______方法獲得較純凈的KNO3固體。

（5）60℃時分別將等質量的KNO3、NaCl、CuSO4 的 飽和溶液各500g恒溫蒸發掉100g水，析出晶體

最多的是____。

（6）60℃時，10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g 蒸餾水中，冷卻到30℃后，_________（“有”或“沒有”）NaCl析出，有______________g KNO3結晶析出。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題。

（1）按要求從甲烷、碳酸、氯化鈉、碳酸鈉、氧化鈣、氫氧化鋇中選擇合適的物質，將其化學式填寫在下列橫線上。

①汽水中的一種酸______________；

②一種常作干燥劑的氧化物__________；

③最簡單的有機物__________；

④侯氏制堿法所制的“堿”________________。

（2）Vc泡騰片(如圖)是一種含有大量維生素C的片狀物品，可增強機體抵抗力，用于預防和治療各種急、慢性傳染性疾病或其他疾病。

①Vc泡騰片的三種主要成分維生素C(C6H8O6，又稱抗壞血酸)、碳酸氫鈉(NaHCO3)、檸檬酸(C6H8O7)中屬于無機物的是________________(寫化學式)；將Vc泡騰片放入水中，現象是____________________，原因是________________；

②維生素C由______種元素組成，一個檸檬酸分子中有________個原子。

③維生素C中碳元素質量分數________(填“大于”“小于”“等于”之一)檸檬酸中碳元素質量分數。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列四個圖像中，能正確反映對應變化關系的是

A. 向一定量的稀鹽酸中加入氧化鐵

B. 向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸

C. 向一定量的硫酸銅溶液中加入鐵粉

D. 向一定量的氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合溶液中通入二氧化碳

A. A B. B C. C D. D

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