Question

一定條件下，對同一反應而言，溶液中溶質的質量分數越大，反應速率越大．現用100g溶質質量分數為20%的硫酸溶液與過量的鎂粉反應，為了使反應慢點進行而不影響生成氫氣的總量，可向所用的硫酸溶液中加入適量的：①氫氧化鈉②水③氧化鎂④硫酸鈉溶液

1. A.
   只有②
2. B.
   ①③
3. C.
   ②④
4. D.
   ②③④

Answer 1

C
分析：“不影響生成氫氣的總量”，要求所加入的物質不能改變溶液中硫酸的質量；“使反應減慢”，根據題中信息：可采取的減小硫酸溶液的溶質質量分數的方法．
解答：①加入氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸反應，使硫酸質量減少，生成氫氣的量減少，不符合題意；
②加水稀釋，使硫酸的質量分數減小，反應速度降低，生成氫氣的量不變，符合題意；
③加入氧化鎂，氧化鎂與硫酸反應，使生成氫氣的量減少，不符合題意；
④加入硫酸鈉溶液，硫酸鈉不與水反應，也不與硫酸反應，但增大了溶液質量，使硫酸質量分數降低，反應速度降低，生成氫氣的量不變，符合題意．
故選C．
點評：剔除題中干擾信息可知，該問題實質是要把硫酸溶液進行稀釋，加水是最常用的稀釋溶液的方法．