Question

【題目】實驗室有一包粉末狀物質，可能由 NaCl、Na2SO4、Ma2CO3、FeCl3中的一種或幾種組成。為了確定原粉末的成分，某�；瘜W興趣小組的同學，按圖所示進行實驗。按要求回答下列問題:

（1）操作Ⅰ的名稱是____________。

（2）為了不干擾對第③步實驗現象的判斷，試劑B最好選擇____________。請寫出步驟③的化學反應方程式_______________。

（3）通過實驗可以確定該粉末中一定不含______________。

Answer 1

【答案】過濾 稀鹽酸(或HCl) Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ FeCl3

【解析】

氯化鐵在溶液中顯黃色，碳酸鹽和酸反應會生成二氧化碳氣體，硫酸根離子和鋇離子反應會生成硫酸鋇沉淀，
樣品中加入足量的A，得到無色溶液，所以樣品中一定不含氯化鐵，加入足量的B會生成無色氣體，所以樣品中一定含有碳酸鈉，無色溶液中加入足量的氯化鋇會得到白色沉淀，所以樣品中一定含有硫酸鈉，所以
（1）過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以操作I的名稱是過濾；
（2）為了不干擾對第③步實驗現象的判斷，試劑B最好選擇稀鹽酸，步驟③是氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
（3）通過實驗可以確定該粉末中一定不含FeCl3。
故答案為：（1）過濾；
（2）稀鹽酸，BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
（3）FeCl3。