【題目】Fe(OH)2極易被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3。為了能較長時間觀察到Fe(OH)2白色絮狀沉淀，某化學興趣小組設計了如下裝置。下列關于此實驗的說法正確的是
A.裝入藥品后應關閉止水夾，等反應完后再打開止水夾
B.裝置A中鐵與稀硫酸的反應是2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
C.H2的作用是排盡裝置內的空氣和將A中的溶液壓入B中
D.Fe(OH)2的白色沉淀現象是在A裝置中產生的
激活思維智能訓練課時導學練系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列是實驗室常用的制取氣體裝置，請回答問題：
（1）儀器a的名稱是_____。
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，若用C裝置收集氧氣，驗滿方法是_____，若用圖二裝置收集氧氣，氣體應從_____通入（填“b”或“c”），收集氧氣時，瓶內氣體增多，壓強_____，_____外界大氣壓，在壓強差的作用下水沿導管流出。
（3）實驗室制取二氧化碳氣體，選擇的發生裝置是_____（填字母），確定的依據是_____。
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【題目】下列圖像分別表示4個實驗過程中某些物質質量的變化，其中正確的是（）
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A加熱一定質量的碳和氧化銅的混合物 | B將等質量的鎂片和鐵片投入到足量稀硫酸中 | C用酒精燈加熱一定的高錳酸鉀 | D向盛有一定量MnO2的燒杯中不斷地加入H2O2溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】常見金屬的活動性順序如下：
請回答下面問題：
（1）金屬活動性順序表中的X是_____元素。
（2）若將一根鋁絲浸入硫酸銅溶液中，一段時間后都沒有觀察到任何的現象，原因可能是_____。
（3）向一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質量隨反應時間的變化情況如下圖所示。
AB段發生的化學方程式_____。圖中B點溶液中含有的溶質有_____。
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【題目】某實驗小組用圖A完成“碳酸氫鈉與鹽酸反應的探究”后，發現兩種反應物的用量不同時，反應后溶液中的成分也可能不同。于是，他們對碳酸氫鈉與鹽酸反應后的大試管中溶液的成分進行探究。請回答以下問題：
（1）寫出圖A中左側大試管內發生反應的化學方程式：______；寫出右側小試管內發生反應的化學方程式_______。
（2）若實驗室里制取二氧化碳，應選裝置_______（填“B”或“C”），藥品是______（寫名稱），發生反應的化學方程式為：________。
（3）（提出假設）小組成員認為，A中大試管內溶液的溶質只能存在三種情況：
假設1.兩種溶液恰好完全反應，溶質為_______；
假設2.兩種溶液完全反應后，鹽酸過量，溶質為NaC1和HCl；
假設3._______。
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【題目】Na2CO3溶液顯堿性，CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產生藍綠色沉淀，以下是某小組同學對沉淀組成的探究。
（提出假設）假設1：沉淀為Cu（OH）2 假設2：沉淀為CuCO3 假設3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO3mCu（OH）2]
（查閱資料）無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結晶水）。
已知：nCuCO3mCu（OH）2 受熱易分解，生成CuO、CO2、H2O。CuCO3
CuO+CO2↑ ；Cu（OH）2CuO+H2O
（物質成分探究）步驟1：將所得懸濁液過濾，洗滌濾渣后晾干；
步驟2：甲同學取一定量上述藍綠色固體，用如圖裝置（氣密性良好）進行定性實驗；
（1）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現象，證明假設_____成立。
（2）乙同學認為只要將圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，僅憑肉眼觀察到的現象便可驗證上述所有假設，該試劑是_____。
A 濃硫酸 B．無水硫酸銅 C 堿石灰 D 五氧化二磷
（物質含量探究）乙同學進一步探究假設3中固體的組成，用上述裝置進行實驗：若所取藍綠色固體樣品質量為54.2g置于A裝置中，實驗結束后裝置B的質量增加5.4g，C中的產生沉淀的質量為20g。則該藍綠色固體的化學式為_____。
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【題目】A~H內初中化學常見的物質。己知A屬于鹽，常用作建筑材料，E是紅色固體，H的溶液呈淺綠色。它們的轉化關系如圖所示（反應條件未完全標出）。
（1）A的化學式為_____；
（2）F的一種用途是_____；
（3）寫出反應②、④的化學方程式：反應②_____，反應④_____，其中反應④的基本反應類型_____是反應；
（4）比較D與G的活動性強弱關系為：D_____G（填“>”或“<”）。
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【題目】化學興趣小組的同學為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，用托盤天平稱取了五份石灰石樣品，分別加入到各盛有200.0克稀鹽酸的燒杯中充分反應（雜質不參加反應），得到如下實驗數據：
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
石灰石樣品的質量/g | 12.5 | 25.0 | 37.5 | 50.0 | 62.5 |
生成CO2的質量/g | 4.4 | 7.5 | 13.2 | 17.6 | 17.6 |
分析上述實驗數據回答下列問題：
（1）實驗編號為_____的實驗數據有明顯錯誤。
（2）這種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？_____（寫出計算過程）
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【題目】課本第二單元課后作業中有“尋找新的催化劑”的探究內容，某中學探究小組據此設計了如下探究方案。
（提出問題）
紅磚粉末能否作為過氧化氫分解的催化劑如果能，效果如何？
（實驗探究）
實驗步驟 | 實驗現象 |
I.分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B兩支試管中，向B試管中加入ag紅磚粉末（如圖所示）。然后分別在A、 B兩支試管中插入帶火星的小木條，觀察現象
| A試管中無明顯現象， B試管中產生氣泡，帶火星的小木條復燃 |
Ⅱ.待B試管中沒有現象發生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復多次試驗，觀察現象。 | 試管中均產生氣泡，帶火星的小木條均復燃 |
Ⅲ.將實驗Ⅱ中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進行洗滌、干燥、稱量。 | 所得固體質量仍為ag |
Ⅳ.分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D兩支試管中，向C試管中加入ag紅磚粉末，向D試管中加入ag二氧化錳粉末，觀察現象。
| 兩試管中均產生氣泡且 |
（實驗結論）
（1）實驗I得出的結論是________。
（2）實驗Ⅱ、Ⅲ證明：紅磚粉末的______和_______在反應前后均沒有發生變化。
（3）通過實驗I-Ⅲ，可以得出的結論是__________。
（4）過氧化氫在紅磚粉末催化條件下分解放出O2的化學方程式_______。
（實驗評價）
（5）設計實驗IV的目的是__________。
（6）若通過實驗Ⅳ得出結論：紅磚粉末的催化效果沒有二氧化錳粉末好，那么實驗Ⅳ中可以觀察到的現象是：兩試管中均產生氣泡，且________。
（實驗拓展）
査閱資料得知：氧化銅、硫酸銅溶液、豬肝、馬鈴薯、水泥塊等也能作過氧化氫分解的催化劑。若用水泥塊作為過氧化氫分解的催化劑，可以通過改變水泥塊的_______提高反應速率。
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