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KMnO4和MnO2混合物中，K%為15.6%．取10g混合物，加熱至完全反應，則剩余固體質量為（　�。�
A．5.68gB．6.32gC．8.99gD．9.36g
高錳酸鉀的質量為：10g×15.6%÷
39
39+55+16×4
×100%=6.32g
設生成氧氣的質量為x
2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑
31632
6.32gx
316
6.32g
=
32
x

解得：x=0.64g
所以剩余固體的質量為：10g-0.63g=9.36g
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g裝人大試管中，加熱制取氧氣．待反應完全后，將試管冷卻、稱量，得到10.7g固體物質．該反應化學方程式為：2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
（1）二氧化錳在該反應中，它的______和______沒有改變．
（2）根據______定律，可制得氧氣______g．
（3）15.5g氯酸鉀和二氧化錳混合物中含二氧化錳質量分數是______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學實驗小組為測定生石膏的組成（CaSO4?xH2O），即測x的值，做了如下實驗，將含結晶水的硫酸鈣放在坩堝中加熱，加熱前和加熱后都進行稱量，隨著實驗次數的增加，加熱的時間不斷延長．它們的實驗數據理如下：
實驗順序
（按序延長加熱時間）		固體質量/g
加熱前加熱后
13.443.26
23.443.12
33.442.90
43.442.90
53.442.80
63.442.78
73.442.72
83.442.72
利用數據可繪制成以下圖象：

（1）利用實驗數據，通過計算推斷生石膏的化學式．
（2）通過計算解釋圖象中產生AB段的原因．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

要煉得56t含雜質3%的生鐵，需要含Fe2O380%的赤鐵礦多少噸？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室需用氯酸鉀制取氧氣，化學方程式：2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑．現將29.4g氯酸鉀與5.6g二氧化錳的混合物加熱一段時間后，冷卻，稱量剩余固體的質量為25.4g．回答：
（1）生成氧氣的質量是多少？
（2）剩余固體中氯化鉀質量是多少？
（3）固體剩余物中是否還含有氯酸鉀？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

有一種自生氧防毒面具，其使用的生氧劑的主要成分是KO2．某研究小組取100g生氧劑放入裝置A中，加入足量水使之充分反應（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑），測定反應前后裝置A的總質量．他們進行了三次實驗，測定結果如下：
測定序號第1次第2次第3次平均值
反應前裝置A總質量（g）400.1400.2399.7400.0
反應后裝置A總質量（g）376.1376.1375.8376.0
請根據上述實驗結果計算：（假設雜質不含鉀元素且不與水反應）
（1）100g生氧劑與水反應生成的氧氣質量；
（2）生氧劑中含鉀元素的質量分數．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某學習小組取25g石灰石樣品放人燒杯中，加人稀鹽酸至不再產生氣泡為止（石灰石中的雜質不溶于水，不含鈣元素，也不與稀鹽酸反應）．加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的關系如圖．
（1 ）樣品中的碳酸鈣完全反應時消耗稀鹽酸的質量為______g．
（2）加人稀鹽酸至樣品中的碳酸鈣恰好完全反應（氣體全部逸出），此時燒杯中溶液（含不溶性雜質）的總質量為______g．
（3）該石灰石樣品中鈣元素的質量是多少克？（規范寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：多選題

已知在相同溫度和壓強下，任何氣體的分子數之比等于體積比．現有CO、O2、CO2混合氣體9mL，點燃爆炸后，恢復到原來狀況時，體積減少1mL，再通過足量NaOH溶液體積又減少5mL，則原混合氣體中CO、O2、CO2的體積比可能是（　�。�
A．1：3：5B．5：1：3C．3：1：5D．2：4：3

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

將KCl和Ca（OH）2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩通入足量的CO2氣體．當生成沉淀的質量剛好最大時，消耗CO2的0.44g．
（1）原混合物中Ca（OH）2的質量為______g；
（2）寫出溶液中生成沉淀的質量m（g）與通入CO2的質量M（g）之間的函數表達式
①______；②______；
（3）在圖示坐標系上，畫出生成沉淀的質量m（g）與通入CO2的質量M（g）的關系曲線．

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