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11．實驗室分解過氧化氫法制氧氣時，針對加入的少量二氧化錳在化學反應前后，下列敘述正確的是（　�。�
A．質量減少B．質量增加C．化學性質改變D．化學性質不變

分析 過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑，結合催化劑的特征進行分析判斷．

解答 解：A、二氧化錳在反應中作催化劑，在化學反應前后質量不變，故選項錯誤．
B、二氧化錳在反應中作催化劑，在化學反應前后質量不變，故選項錯誤．
C、二氧化錳在反應中作催化劑，在化學反應前后化學性質不變，故選項錯誤．
D、二氧化錳在反應中作催化劑，在化學反應前后化學性質不變，故選項正確．
故選：D．

點評 本題難度不大，考查對催化劑概念的理解，掌握催化劑的特征（“一變二不變”）是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．根據如圖實驗裝置，回答有關問題：

（1）指出所用儀器的名稱a長頸漏斗；b酒精燈；c鐵架臺d集氣瓶
（2）用5%的過氧化氫溶液和二氧化錳反應制取氧氣可采用的裝置組合是BC或BE，反應的文字表達式為過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，屬于分解反應反應類型．
（3）用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式為高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，用A裝置進行實驗時，試管口應放一團棉花，以防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管．
（4）某同學收集完畢，先停止加熱再將導管移出水面，你預測這種操作會引起的后果是炸裂試管．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下表是不同質量分數的H2O2溶液發生反應時的現象．實驗室用H2O2制取氧氣時，H2O2溶液的質量分數最適宜的范圍是（　�。�
H2O2的質量分數反應現象
15%反應速度快，氣體難以收集
10%反應比較平緩，導管口氣流均勻、連續、易于收集，反應過程較易控制
5%反應平緩，導管口氣流均勻、連續，易于收集
3%反應緩慢，需較長時間
A．0%～3%B．3%～5%C．5%～10%D．10%～15%

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

19．為了減輕酸雨的危害，我國研發了“海水法煙氣脫硫工藝”．其工藝流程大致是：
I、從高處噴淋下的海水（pH=8.1-8.3）洗脫從下而上燃煤煙氣中的SO2，（SO2+H2O=H2SO3H2SO3是弱酸），海水變為弱酸性；
Ⅱ、將洗過煙氣后的海水與氧氣充分接觸，發生下列反應：
4NaC1+O2+2H2SO3═2Na2SO4+4HC1
III．再將與氧氣充分接觸的海水跟大量天然海水混合等措施，使各項指標接近天然海水后再排放．
（1）為了證明工藝流程Ⅱ中生成溶液中有鹽酸，下列方法正確的是D
A．在生成溶液中加入鋅粒，有氣泡生成，說明工藝流程Ⅱ中有鹽酸生成
B．在生成溶液中加入碳酸鈉粉末，有氣泡生成，說明工藝流程Ⅱ中有鹽酸生成
C，在生成溶液中加入硝酸銀和稀硝酸溶液，有白色沉淀生成，說明工藝流程Ⅱ中有鹽酸生成
D．在生成溶液中加入石蕊試液，溶液變紅色，再加入硝酸銀和稀硝酸溶液，有白色沉淀生成，說明工藝流程Ⅱ中有鹽酸生成
（2）、工藝流程III將流程Ⅱ排出的含HCl的海水，跟大量天然海水混合等措施，使各項指標接近天然海水后再排放．這說明在此過程中海水中的含有OH-和HCl發生中和反應．
（3）、若要測定海水中Na2SO4含量，實驗操作步驟是：
取少量被測海水，測定海水的質量、加入足量的BaCl2或Ba（NO3）2溶液（寫化學式）、再加入稀硝酸、過濾、洗滌、烘干、稱量沉淀質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

6．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買來的硫酸試劑的標簽上的部分內容，請閱讀后計算．欲配制500克溶質質量分數為19.6%的稀硫酸，
（1）配制此溶液的步驟：①稀釋 ②計算 ③裝瓶并貼標簽
④量取濃硫酸和水．其正確的順序為②④①③（填序號）
（2）需要這種濃硫酸多少毫升？水多少毫升？（計算結果保留一位小數）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．物質的性質決定了物質的用途．下列幾種常見物質的性質、用途不一致的是（　�。�
A．洗滌劑  乳化功能 清洗餐具B．酒精 可燃性 消毒劑
C．干冰 升華吸熱 人工降雨D．金剛石 硬度大 切割玻璃

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖是某化學反應的微觀示意圖，從中獲得的信息不正確的是（　�。�
A．該反應是化合反應
B．反應前后原子的種類、個數都不變
C．甲和丙兩種物質的質量比為11：15
D．甲、乙、丙三種物質的分子數比為1：1：1

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

20．（1）鋼鐵是使用最多的金屬材料，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失．請你寫出一種防止鐵鍋生銹的方法：保持潔凈與干燥（合理即可）．
（2）人們常用“錒墻鐵壁”來形容物體的堅固．但鐵在一定條件下也能發生各種反應，如鐵絲在氧氣中燃燒，反應的化學方程式是3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）興趣小組的同學在老師指導下做了一個有關鐵的實驗：用干燥純凈的一氧化碳還原氧化鐵．實驗裝置如下圖：

其中A是實驗室用草酸（H2C2O4）和濃硫酸加熱制取一氧化碳的氣體發生裝置，反應的化學方程式是H2C2O4$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$H2O+CO2↑+CO↑．請回答下列問題：
①E裝置中的實驗現象是紅色粉末變成黑色，反應的化學方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②C裝置無明顯現象，C裝置的作用是驗證產物中的二氧化碳已被除盡．
③F裝置的作用是證明E中反應生成了二氧化碳、除盡尾氣中的一氧化碳．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

1．實驗室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液，某同學取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質質量分數為26.5%的Na2CO3溶液，反應過程中生成沉淀的質量與所用Na2CO3溶液質量的關系如圖所示．已知：
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl請計算：
（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體21.2g．
（2）圖中A點對應的溶液中溶質有NaCl和BaCl2（填化學式）
（3）BaCl2溶液的溶質質量分數是多少？（寫出計算過程，結果保留到0.1%）

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