Question

4．做實驗時，小科取了40mL的Ba（OH）₂溶液，并隨手倒人等量的稀鹽酸（均未知濃度）．老師發現后，遞給他一瓶未知質量分數的K₂CO₃溶液，讓小科來檢測混合溶液的酸堿性．小科在混合液中慢慢滴入K₂CO₃溶液，獲得相關數據并繪成如圖所示圖象．
（1）剛加入K₂CO₃溶液時，發現沒有沉淀生成，卻有氣泡產  生，則原混合溶液呈酸性 （填“酸性”、“堿性”或“中  性”），其中所含的溶質有BaCl₂、HCl（用化學式表示）；
（2）根據繪成的圖象，小科在老師指導下計算出該K₂CO₃溶液中溶質的質量分數為23%，他想取50g溶質的質量分數為23%K₂CO₃溶液配制成溶質的質量分數為0.5%K₂CO₃溶液作為植物營養液，他需要量取2250mL的水來稀釋．

Answer 1

分析 氫氧化鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇和水，碳酸鉀和稀鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀；
溶液稀釋前后，溶質質量不變．

解答 解：（1）剛加入K₂CO₃溶液時，發現沒有沉淀生成，卻有氣泡產生，說明稀鹽酸過量，則原混合溶液呈酸性，其中所含的溶質有反應生成的BaCl₂和過量的HCl．
故填：酸性；BaCl₂、HCl．
（2）需要水的體積為：（50g×23%÷0.5%-50g）÷1g/mL=2250mL，
故填：2250．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．