Question

【題目】在工業上通常用純堿和石灰石為原料制備燒堿，其主要流程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）寫出上述①﹣④的過程中，沒有涉及到的化學基本反應類型是反應．（填“化合”“置換”“分解”“復分解”之一）
（2）小明同學打算用pH試紙粗略測定加入的純堿溶液的酸堿性強弱，請簡述測定的具體方法是 ．
（3）在室溫下，向盛有2000g澄清石灰水的燒杯中逐滴滴入質量分數為為10%的Na2CO3溶液，所得沉淀的質量與所滴入Na2CO3溶液的質量關系曲線如圖所示．

①當滴入溶液Na2CO3 106g時（即圖中A點），燒杯中溶液里含有的溶質為（寫化學式）．
②當滴入10%的Na2CO3溶液150g時，（即B點），試通過計算：求此時所得溶液的質量是多少？（結果精確到0.1g）

Answer 1

【答案】
（1）置換
（2）用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液涂在pH試紙上,把顯示的顏色與標準比色卡對照,讀出碳酸鈉溶液的pH；
（3）氫氧化鈉,參加反應的碳酸鈉的質量為：106g×10%=10.6g,設生成碳酸鈣的質量為x

Na2CO3+Ca（OH）2═	CaCO3↓+2NaOH
106	100
10.6g	x

x=10g當滴入10%的Na2CO3溶液150g時,此時所得溶液的質量是2000g+150g﹣10g=2140g答：此時所得溶液的質量是2140g．
【解析】解：（1）制備燒堿的過程，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣，氫氧化鈉與碳酸鈉交換成分生成氫氧化鈉和碳酸鈣，屬于復分解反應，沒有涉及到置換反應，故填：置換；（2）用pH試紙粗略測定加入的純堿溶液的酸堿性強弱的具體做法為：用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液涂在pH試紙上，把顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出碳酸鈉溶液的pH，故填：用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液涂在pH試紙上，把顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出碳酸鈉溶液的pH；（3）①當滴入溶液Na2CO3 106g時，氫氧化鈣和碳酸鈉恰好完全反應，故溶液中的溶質是氫氧化鈉；

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．